Question

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO₃的硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度，取2.0 g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0 g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH₄NO₃＋NaOH===NaNO₃＋NH₃↑＋H₂O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：

完成有关计算：

(1)NH₄NO₃中各元素的质量比为[m(H)∶m(N)∶m(O)]__________。

(2)样品中硝酸铵的质量分数。

(3)所得溶液中NaNO₃的质量分数(保留两位小数)。

Answer 1

答案：(1)1∶7∶12

(2)解：设2.0 g样品中含NH₄NO₃的质量为x，反应生成NaNO₃的质量为y，反应生成的NH₃的质量为z，则

NH₄NO₃＋NaOH===NaNO₃＋NH₃↑＋H₂O

80       40        85    17

x       4 g×20%   y      z

x＝1.6 g

y＝1.7 g

z＝0.34 g

样品中NH₄NO₃的质量分数为：×100%＝80%

(3)反应后所得溶液中NaNO₃的质量分数为：

×100%≈31.5%