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(2008?岳阳)常温下,过氧化氢溶液在催化剂作用下,能迅速分解生成水和氧气.其反应化学方程式为:2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑.现有一瓶过氧化氢溶液,取该溶液5克,加入适量水稀释后,再加入4g质量分数为20%的硫酸铜溶液作为催化剂.待反应完全后,收集到0.64克氧气,试计算:
(1)过氧化氢的相对分子质量是
34
34
,氢、氧元素质量比
1:16
1:16

(2)5g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量.
(3)若已知实验中加入水的质量为11.64克,则反应完全后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
分析:(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,进行解答;根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,进行解答;
(2)根据反应方程式即可计算出生成0.64g氧气所用的过氧化氢的质量(即5g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量);
(3)根据根据质量守恒定律、溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%,进行解答.
解答:解:(1)(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得过氧化氢的相对分子质量是:1×2+16×2=34; 根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,过氧化氢中的氢、氧元素质量比为:(1×2):(16×2)=1:16;
故答案为:34;   1:16;
(2)解:设5g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为x
     2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2
    2×34                  32
      x                   0.64g
2×34
32
=
x
0.64g
   
解答 x=1.36 g
答:5g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为1.36g;
(3)反应完全后所得溶液为CuSO4溶液,其中含CuSO4的质量=4g×20%=0.8g;
根据质量守恒定律可得溶液的质量为:5g+11.64g-0.64g=16g;
溶液的溶质质量分数为:
0.8g
5g+11.64g-0.64g
×100%=5%
答:反应完全后所得溶液的溶质质量分数为5%.
点评:本题考查学生对质量守恒定律的理解、溶液的溶质质量分数计算方法的掌握与应用,及根据化学方程式进行计算的解题能力.
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软水

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①②③④
.(填序号,可多选)
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