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    现有铁和氧化铁的混合物10.0 g，用一氧化碳充分还原后得到铁

    7.6 g，试计算10.0 g混合物中氧化铁的质量分数。

     

    【答案】

    80%

    【解析】设原混合物中含铁的质量为x。

    Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

    160???????? 112

    10.0 g-x? 7.6 g-x

    160∶112=(10.0 g-x)∶(7.6 g-x),

    解得：x=2.0 g

    混合物中含氧化铁的质量分数为×100%=80%。

     

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
    （1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列
    甲
    甲
    有关（填序号）．
    甲．金属的活动性    乙．金属的导电性    丙．金属在地壳中的含量
    （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    （3）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁．请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （4）小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质5，内容包括：铜在空气中灼烧_、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应．如图是他实验操作考试中的部分情景．

    ①图中有一处错误的操作，该操作是
    C
    C
     （填序号）；
    ②他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是
    铝丝表面的氧化膜未处理
    铝丝表面的氧化膜未处理
    ．
    （5）印刷铜制电路版的“腐蚀液“为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
    ①写出化学方程式②中x的化学式：
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    ②现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是
    Cu
    Cu
     （填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
    （1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列______有关（填序号）．
    甲．金属的活动性　　乙．金属的导电性　　丙．金属在地壳中的含量
    （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）．
    （3）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁．请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______．
    （4）小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质5，内容包括：铜在空气中灼烧_、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应．如图是他实验操作考试中的部分情景．

    ①图中有一处错误的操作，该操作是______ （填序号）；
    ②他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是______．
    （5）印刷铜制电路版的“腐蚀液“为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
    ①写出化学方程式②中x的化学式：______．
    ②现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是______ （填化学式）．

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