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    如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是
    　　　　　　　　 氢氧化钙溶解度曲线．


    1. A.
      在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g
    2. B.
      氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
    3. C.
      升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化饱和溶液
    4. D.
      增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
    A
    分析：根据某固体物质的溶解度曲线图可以：①查出该物质在某温度下的溶解度，②判断出该物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化．
    解答：A、根据氢氧化钙的溶解度曲线图，不难看出，在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，故A错误；
    B、根据溶解度曲线图可知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B正确；
    C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化饱和溶液，故C正确；
    D、对于任何物质的溶液而言，都可以通过增加溶质的方法使它的不饱和溶液转化为饱和溶液，故D正确；
    故选A．
    点评：本题难度不大，主要考查了根据氢氧化钙的溶解度曲线图来解决相关的问题，培养学生解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与并回答问题．

    （1）如图l所示将分液漏斗里适量的水加入集气瓶中，使瓶底的氧化钙固体部分溶解，能观察到的现象是
    “U”形管内b液面下降，a液面上升，水槽中的澄清石灰水变浑浊
    ．
    （2）此实验设计可以验证的事实有
    氧化钙与水反应发热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低
    ．
    （3）若按如图2所示装置进行实验，能观察到的现象是
    集气瓶内有气泡产生，“U”形管内的澄清石灰水变浑浊，b液面下降，a液面上升
    ，产生此现象的原因是
    盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，生成的二氧化碳与“U”形管内的石灰水反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    36、溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．
    （1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
    ①
    溶液的组成：氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水
    ；
    ②
    溶质、溶剂、溶液的质量比为4：21：25
    ．
    （2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是
    碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大
    ．
    （3）亚硝酸钠（NaNO2）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO2和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO2和NaCl的方法．


    20℃时，取50g固体放入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌，若固体全溶，则为NaNO2；若固体不能完全溶解，则为NaCl
    ．
    （4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是
    1：4
    ．
    （5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．

    请你依据溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氯化亚铁、②碳酸钠和氢氧化钙）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照示例在如图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
    （1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会潮解，CaO会变质，其反应的方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2

    （2）乙同学猜想：样品中含有Na2CO3，且还含有Ca（OH）2、CaCO3中的一种，并进行了如图所示的实验：

    操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是
    加速溶解
    加速溶解
    ，图中操作②的名称是
    过滤
    过滤

    （3）从操作③的现象分析，样品中肯定还含有
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    ，其发生化学反应的方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

    （4）溶液D中一定含有的阳离子是（填离子符号）
    Ca2+
    Ca2+
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?葫芦岛）复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别．
    小刚设计了如图所示的方案并进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质）．
    （1）所加试剂X是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，鉴别出氯化铵所依据的实验现象是
    产生刺激性气味的气体
    产生刺激性气味的气体
    ．
    （2）所加试剂Y是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （3）步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠，所依据的现象是
    完全溶解的是氯化钠，未完全溶解的是氢氧化钙
    完全溶解的是氯化钠，未完全溶解的是氢氧化钙
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    可制得精盐．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
    ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
    a＞b═c
    a＞b═c
    ．
    ②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是
    硫酸镁
    硫酸镁
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图所示：

    ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    ，试剂B选用
    盐酸
    盐酸
    ，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
    分解反应
    分解反应
    ．
    ②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
    硫酸钠
    硫酸钠
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
    除去氯化钙和过量的氯化钡
    除去氯化钙和过量的氯化钡
    ．

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