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    【题目】1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断，其中正确的是（　　）

    ①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．

    A. ①②⑤B. ①②⑥C. ①③⑥D. ①④⑤

    【答案】B

    【解析】

    化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子的种类、个数不变。

    1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，，则参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g1.2g=3.2g，由于生成物中氧元素质量与参加反应的氧气中氧元素质量相等，故该物质中一定不含氧元素；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g；氧元素的质量为：3.6g0.4g=3.2g；分子中C、H的原子个数比为：：=1:4，故选B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

    A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

    B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大

    C. 将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和

    D. t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液

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    【题目】硒是人体必需的微量元素之一，如图是硒在元素周期表中的有关信息，由此得不到的信息是（　　）

    A. 硒原子的质子数为34

    B. 硒在化学反应中易失去电子

    C. 硒的相对原子质量为78.96

    D. 硒是非金属元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】关于 CaCO3的说法正确的是（　　）

    A. 由钙、碳、氧三个元素组成

    B. 碳元素的化合价为+2

    C. 钙元素的质量分数为40%

    D. 属于氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年的历史，科学兴趣小组的同学为了探究“木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么？”，设计了如图甲所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分，请你一起完成相关问题：

    （1）兴趣小组同学根据上述图甲装置中出现的现象，得出了该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体的结论，他们在实验过程中观察到的具体现象是_____；

    （2）张强同学提出：从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，用改进后的装置同样可以探究出该气体产物的成分，请写出他的改进方法（不需要写具体操作）：_____；

    （3）兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离（收集装置略去），则锥形瓶中加入的是_____（填“NaOH”“Na2CO3”、或“Ca(OH)2”）溶液，简要写出将两种气体分离的具体操作方法_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

    （演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．

    （学生板演）该反应的化学方程式_____．

    Ⅰ．定性探究

    （提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

    （猜想）针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

    猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

    猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由_____．

    （继续实验）（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．

    （2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．

    实验方案

    ①测溶液pH

    ②滴加Na2CO3溶液

    ③滴加BaCl2溶液

    实验操作

    实验现象

    试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7

    _____

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中有H2SO4

    溶液中有H2SO4

    溶液中有H2SO4

    （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

    （评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

    （1）实验操作中明显的一处错误是_____；

    （2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是_____（选填①、②、③），不合理的原因是_____．

    （剖析本质）实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒____．

    II．定量探究

    取上述（演示实验）反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：

    试计算上述（演示实验）反应后溶液中Na2SO4的质量分数是___________？（列出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：

    （1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。

    （2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

    （1）写出仪器①的名称_____________。

    （2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是____________(填序号)，反应的化学方程式为_______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_________。

    （3）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是____________(填序号)，反应的化学方程式是________。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________；

    （4）注射器F用于家庭小实验，可以代替___________仪器使用；

    （5）利用下图装置探究二氧化碳的性质。

    ①Ⅰ中证明CO2与水反应的现象：________________。

    ②Ⅱ、Ⅲ分别放入50 mL水和澄清石灰水，通入约500 mLCO2，观察到Ⅱ中无变化，Ⅲ中变浑浊，500 mLCO2__________溶于50 mL水中(填“部分”或“全部”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组进行了如下实验探究。

    （提出问题）溶液中复分解反应的实质是什么？

    （查阅资料）

    ①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。

    ②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

    （实验一）测定四种溶液的电导率

    室温下，分别取20mL下列液体于烧杯中，插入电导率传感器如图1，测得数据如下表：（烧杯中的物质静置于空气中备用）

    物质

    ①蒸馏水

    ②稀硫酸

    ③氢氧化钠溶液

    ④硫酸钡悬浊液

    电导率/（μS/cm）

    3

    5923

    6316

    3

    （1）测出物质①④与物质②③的电导率数据差异巨大的原因是_________。

    （实验二）测定氢氧化钡与稀硫酸反应过程中的电导率

    室温下，将上述烧杯中的氢氧化钡溶液倒出10mL于另一烧杯中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。

    （2）写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式：___________。

    （3）M点时电导率几乎为零的原因是__________.

    （4）通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_______（填字母序号）。

    A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4

    B M点后溶液电导率逐渐增大，是由于BaSO4进一步解离出Ba2+和SO42-

    （实验三）测定氢氧化钡与硫酸钠反应过程中的电导率

    室温下，将实验二中稀硫酸改为硫酸钠溶液，重复上述实验，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。

    （5）写出硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式____________。

    （6）对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是_____，P点时溶液中大量含有的离子是_____（填离子符号）。

    （结论）

    （7）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。

    （拓展与反思）

    （8）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况是____________。

    （9）实验二中刚开始时，氢氧化钡溶液的电导率小于实验一中测得的6316μS/cm，原因可能是________。

    （10）若用实验一中物质②与③反应来测定电导率随时间的变化情况，你推测溶液的变化曲线可能是_____________（填“甲”或“乙”）。

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