Question

硫酸铜溶液对过氧化氢（H₂O₂）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液80g倒入小烧杯中，向其中加入未知浓度的硫酸铜溶液10.0g，使过氧化氢完全分解．计算：
（1）产生氧气的质量是多少？
（2）向反应后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，过滤后随即进行称量（其他操作全正确），称得沉淀的质量为0.98g，请计算未知浓度的硫酸铜溶液的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据过氧化氢的质量可以计算反应生成氧气的质量；
根据沉淀氢氧化铜的质量可以计算硫酸铜的质量，进一步可以计算未知浓度的硫酸铜溶液的质量分数．

解答：解：（1）设产生氧气的质量为x，
  2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
   68             32
 80g×8.5%         x

68

32

=

80g×8.5%

x

，
x=3.2g，
答：产生氧气的质量是3.2g．
（2）设硫酸铜的质量为y，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160            98
 y            0.98g

160

98

=

y

0.98g

，
y=1.6g，
硫酸铜溶液的质量分数为：

1.6g

10.0g

×100%=16%，
答：硫酸铜溶液的质量分数为16%

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．