Question

5．化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应．其中化合价升高的物质发生氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的物质发生还原反应，作氧化剂．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）ACE．
A、2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO 
 B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C、2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
D、CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑   
 E、H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O 
 F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化-还原反应的关系图．根据此图回答下列问题：
①代表的基本反应类型是置换反应；
②代表的基本反应类型是复分解反应；
③任意写出一个不属于四种基本反应类型，
但属于氧化-还原反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中还原剂是CO．
（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C1₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓；Br₂+2KI═2KBr+I₂，由此可判断：
①S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S；
②下列反应不能进行的是B．
A、C1₂+2NaI═2NaCl+I₂
B、I₂+2NaBr═2NaI+Br₂
C、Br₂+Na₂S═2NaBr+S              
D、C1₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 （1）根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应．
（2）分析①所处的位置可知它是属于氧化还原反应中的一种基本反应类型，②不属于氧化还原反应中的一种基本反应类型，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的反应一定是有单质生成或参与，但不不符合四种基本反应类型的反应，据此书写即可；
（3）模仿金属间的置换规律，根据非金属单质间的置换反应，分析归纳非金属单质间的活动性，并根据总结出的活动性规律判断非金属间的几个置换反应的正误．

解答 解：（1）A、Mg元素的化合价从0升高到+2价，O元素的化合价从0降低到-2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B、反应中Ca、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C、H元素的化合价从+1降低到0，O元素的化合价从-2升高到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D、反应中Ca、C、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；
E、H元素的化合价从0升高到+1，Cu元素的化合价从+2降低到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故E正确；
F、反应中Na、H、O、Cl四种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故F错误．
（2）分析①所处的位置可知它是属于氧化还原反应中的一种基本反应类型，因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，所以考虑基本反应类型中的置换反应，因为置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化，所以①代表的基本反应类型是置换反应，则②应该是复分解反应；不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的反应一定是有单质生成或参与，但不会是置换反应；如一氧化碳与氧化铁反应，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；其中CO是还原剂；
（2）①根据反应Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，得出Cl₂＞Br₂；根据反应I₂+Na₂S═2NaI+S↓，得出I₂＞S；
根据反应Br₂+2KI═2KBr+I₂，得出Br₂＞I₂．
故填：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②根据非金属活动性规律：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，可知Br₂的活动性比I₂强，因此单质I₂不能把Br从其盐溶液中置换出来，所以反应I₂+2KBr═2KI+Br₂不正确．
故选：B．
故答案为：（1）ACE；（2）①置换反应；②复分解反应；③3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO（该题答案不唯一，合理即可）（3）①C1₂＞Br₂＞I₂＞S；②B．

点评 本题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答．