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    根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是（　　）
    A．I中未变质的NaOH质量为5.3g
    B．II中溶液有两种溶质
    C．III中溶液溶质的质量分数为8%
    D．IV中溶液为红色
    由样品溶液加入氢氧化钙生成 沉淀可知氢氧化钠已变质，则II中溶液有氢氧化钠、碳酸钠两种溶质，B正确；
    碳酸钠和氢氧化钙恰好反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则IV中溶液是氢氧化钠溶液，能使酚酞变红，D正确；
    设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    106 100 80
    x 5g y
    106
    x
    =
    100
    5g
     x=5.3g
    100
    5g
    =
    80
    y
     y=4g
    由此可知：I中未变质的NaOH质量为9.3g-5.3g=4g，故A错误；
    III中溶液溶质的质量分数是：
    4g+4g
    100g
    ×100%=8%，C正确；
    故选A．
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    A．4.4gB．4.8gC．5.6gD．10g

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    （1）向100g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液时，产生的沉淀质量为______g．
    （2）求该废水中氯化镁溶质的质量分数是多少？
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    第一组第二组第三组
    硝酸银溶液的质量/g204060
    生成沉淀的质量/s2.8705.7407.175
    （3）100g废水中加入硝酸银溶液的质量为______g时，可恰好完全反应．
    （4）【实验一】图示中，a的数值为______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

    （1）氯化钙的质量为______g．
    （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，有人说该反应不遵循质量守恒定律．此说法正确吗？为什么？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．

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    ______．
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    ②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______．

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