Question

【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4

（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）．

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．

a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液

Answer 1

【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；（2）CaCO3 ；（3）常温下硫酸钾的溶解度小；（4）减少硫酸钾的损耗；c ;a

【解析】

试题分析：（1）将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；根据流程图可知，（2） 可循环使用的物质有CO2和CaCO3 ；（3）反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度小；（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少硫酸钾的损耗，为检验此硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的硝酸钡溶液，将硫酸根离子除去，防止检验氯离子时的干扰，在加入硝酸银溶液，无明显现象，证明已洗涤干净。