【题目】天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料,LNG船是低温运输天然气的专用船舶,被喻为世界造船“皇冠上的明珠”。某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究。
(1)在焊接不锈钢管道时,通常要使用氩气作保护气,这是因为氩气的化学性质_________。
(2)金属在海水中易生锈腐蚀(铁生锈会得到红棕色的固体)。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属。利用该金属与铁的活动性的不同,保护铁不易被腐蚀。
(研究课题1)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,哪种金属先被腐蚀呢?
(实验设计1)将打磨后的金属片进行如图所示的实验,
放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表:
现象 | 分析 |
甲中:铝片表面出现灰白色物质,铁片表面几乎没有明显现象。 | 铝与铁在潮湿的环境中接触,铝首先被腐蚀。 |
乙中:铁片表面出现___________,铜片表面几乎没有明显现象。 | 铁与铜在潮湿的环境中接触,铁首先被腐蚀。 |
(得出结论)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性较___________(填“强”或“弱”)的金属首先被腐蚀。
(知识应用)造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是_____(填编号)
A 银块 B 铜块 C 锡块 D 锌块
(3)LNG船还使用了大量的锌铜合金。
(研究课题2)测定锌铜合金中锌、铜的质量分数
(实验设计2)进行如图所示的实验。
①图中量气管和水准管可用来测量气体体积,为准确测量氢气的体积,在读取量气管中液面读数的过程中,应注意________(填字母)。
A 读数时视线与凹液面最低处相平
B 读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
C 保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时再读数
②实验前,将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑,其目的是:________。
③实验操作步骤:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再次检查装置的气密性,记录量气管的液面位置为5mL,由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录量气管的液面位置为85mL;将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,用电子天平称其质量为0.416克。
(数据处理)该实验条件下,氢气的密度是0.09gL-1。根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数_______。(请写出计算过程)
(误差分析)如果操作规范,计算正确,但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值,其主要原因是:____________。
【答案】稳定 红棕色固体 强 D AB 增大和稀硫酸的接触面积,加快反应速度 64% 加入的稀硫酸占了一部分体积
【解析】
(1)因为氩原子的最外层电子数为8,达到了稳定结构,因此,由氩原子构成的氩气化学性质稳定,故填写:稳定;
(2)乙中:铁先被腐蚀,所以现象是铁的表面出现红棕色固体;故答案:红棕色固体;
(3)根据金属活动性顺序表可知,铝比铁活泼,铁比铜活泼,一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性较强的金属先被腐蚀,故填写:强;
(4)由(3)解析可知,要选用金属活动性比铁强的金属锌;故答案:D;
(5)读数时,要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平;每次读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数,是为了防止水的压强造成的误差,故选AB;
(6)锌铜合金加工成碎屑,和稀硫酸的接触面积增大,可以加快反应速度,故答案:增大和稀硫酸的接触面积,加快反应速度;
(7)铜锌合金与稀硫酸反应产生氢气的体积85mL-5mL=80mL,则氢气的质量=0.080L×0.09g/L=0.0072g,
解:设和稀硫酸反应的合金中锌的质量为x
合金的质量为0.234g+0.416g=0.65g
所以,合金中铜的质量分数×100%=64%
故填写:64%;
(8)利用上述实验装置,测量结果总会偏小,原因是加入的稀硫酸占了一部分体积
。
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【题目】2017年5月9日,中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称,其中一种元素在元囊周期表中的信息如图所示,下列有关该元素的说法正确的是
A.元素符号为MC .B.核内有115个质子
C.是非金属元素D.相对原子质量为403
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【题目】六安市霍邱县有丰富的铁矿资源,已探明储量 16.5 亿吨,在全国居第五位,如图是铁元素 的部分信息和铁原子的结构示意图,下列说法中错误的是
A.铁原子的电子数为 26B.铁元素属于金属元素
C.铁元素位于第四周期D.铁原子的质量为 55.85
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【题目】请按要求回答下列问题:
(1)化学中常通过电解水来研究水的组成。请写出水通电分解的化学方程式:_____;
(2)推广车用乙醇汽油可有效缓解汽车尾气污染。乙醇俗称酒精,化学式为C2H5OH。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式:_____。
(3)工业上制取氨肥的关键反应为:则该反应方程式中,X的化学式为:_____。
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【题目】如图是碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图,下列说法正确的是 ( )
A.碘的相对原子质量为126.9g,原子核内质子数为53
B.碘原子核外共有53个电子,碘在周期表中位于第七周期
C.根据碘的原子结构示意图可推测碘元素与氯元素的化学性质相似
D.碘元素属于非金属元素,碘原子在化学反应中容易失去电子
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【题目】小聪想到家里新换的水龙头。从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。
(知识回放)
金属活动性顺序:K Ca Na MgAl Zn Fe Sn Pb (H) Cu_____Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。
(作出猜想)
猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2. Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是__________。
(查阅资料)
(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
(设计与实验)
小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验 操作 | |||
实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色 | ________ |
(结论与解释)
(1)小聪得到的结论是猜想__________正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______________。
(知识运用)将铬片投入FeSO4溶液中,反应__________(填“能”或“不能”)进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式____________。
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【题目】 “”为地壳中含量最多的元素,“●”原子中没有中子,它们形成的单质在一定条件下能发生化学反应,反应后的微观示意图如下图所示。
(1)本反应属于基本反应中的_____。
(2)写出此反应的化学反应方程式_____。
(3)自然界中获该生成物的方法是_____。
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【题目】如图甲、乙、丙、丁为初中常见物质,甲是红棕色固体,乙、丙组成元素相同,且丙中两种元素的原子个数比为1:1.(“→”表示转化关系,“﹣”表示相互反应,反应条件、部分反应物和生成物已略去)
(1)固体乙俗称_____,丙的化学式是_____,反应①的化学方程式是_____;
(2)若丁是一种汽水中含有的不稳定物质,则甲、乙、丙、丁中属于氧化物的有_____种,丁→乙反应的化学方程式是_____;
(3)若丁是一种气体单质,乙→丁在自然界中俗称_____作用,丁→乙的反应属于_____(选填“吸热”、“放热”)反应。
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【题目】(1)科学家在100°C合成了物质X(分子模型如图),其中代表碳原子,
代表氯原子。请从宏观和微观两个层面描述物质X的组成和构成,
宏观:_____;微观:_____
(2)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。
①锶元素的原子序数为_____,原子核内中子数为_____
②图乙所表示的粒子的化学符号是_____
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