Question

【题目】某化学实验小组欲测定一种大理石中碳酸钙的纯度，进行了如图所示实验。请回答下列问题：

（1）请写出发生反应的化学方程式_____；

（2）请根据已知条件列出求解第一次参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式为_____；

（3）此大理石中碳酸钙的纯度为_____；

（4）用36.5%的浓盐酸配制上述实验中所用稀盐酸，需加水的质量为_____；

（5）若将所得滤液蒸发11.2g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为_____。

Answer 1

【答案】 50% 160g 11.1%

【解析】

碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。

（1）碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，故发生反应的化学方程式为。

（2）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，则第一次参加反应生成的二氧化碳的质量为

设第一次参加反应的碳酸钙质量为x

故第一次参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式为。

（3）第一次参加反应的碳酸钙质量为，故大理石中碳酸钙的纯度为。

（4）设参加反应的氯化氢的质量为y

稀释前后溶质质量不变，则需加水的质量为：。

（5）设完全反应生成的氯化钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为m

若将所得滤液蒸发11.2g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为。