Question

18．某化学兴趣小组用10g未经打磨的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g．
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量不多于20g时，不产生氢气的原因是MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（3）当稀硫酸的质量为70g时，所得溶液的溶质是MgSO₄．（写化学式）
（4）计算镁条中氧化镁的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据图中数据可以判断反应生成氢气的质量；
稀硫酸先和表面的氧化镁反应，当氧化镁完全反应后，稀硫酸再和镁反应；
当氧化镁、镁和稀硫酸完全反应后，溶液中的溶质是硫酸镁；
根据提供的数据可以计算镁条中氧化镁的质量分数．

解答 解：（1）氢气的质量为0.5g．
故填：0.5．
（2）不产生氢气的原因是：氧化镁先和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．                          
故填：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（3）当稀硫酸的质量为70g时，所得溶液的溶质是硫酸镁，硫酸镁的化学式是MgSO₄．
故填：MgSO₄．
（4）设镁条中镁的质量为x，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
24            2
x            0.5g             
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{0.5g}$，
x=6g，
氧化镁的质量分数=$\frac{10g-6g}{10g}$×100%=40%，
答：镁条中氧化镁的质量分数是40%．

点评 因为镁和空气中的氧气反应生成的氧化镁附着在镁的表面，因此和稀硫酸接触时，氧化镁先和稀硫酸反应，要注意理解．