Question

将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）所用盐酸的质量分数．

Answer 1

分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数．

解答：解：设恰好完全反应时，消耗碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x     y             8.8g

100

x

=

44

8.8g

   x=20g

73

y

=

44

8.8g

   y=14.6g
石灰石中碳酸钙的质量分数=

20g

25g

×100%=80%
所用盐酸的质量分数=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数80%；（2）所用盐酸的质量分数14.6%．

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．