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    12．在下列蜡烛燃烧的实验中，对有关实验现象和要点的描述错误的是（　　）
    A．实验1中蜡烛火焰逐渐变小直至熄灭
    B．实验2白瓷板表面无明显变化
    C．实验3外焰部分的火柴梗最先炭化
    D．实验4成功的关键是导管不宜过长

    分析 A、根据蜡烛倒扣在烧杯内，氧气的量是有限的，进行分析判断．
    B、根据石蜡燃烧不充分会产生炭黑，进行分析判断．
    C、根据温度越高，火柴梗越易碳化，进行分析判断．
    D、根据导管太长，温度降低，石蜡蒸气冷却，进行分析判断．

    解答 解：A、随着蜡烛的燃烧，烧杯内氧气逐渐减少，且二氧化碳逐渐增多，所以蜡烛火焰会逐渐变小直至熄灭，故选项说法正确．
    B、石蜡燃烧不充分会产生炭黑，实验2白瓷板表面有黑色物质出现，故选项说法错误．
    C、温度越高，火柴梗越易碳化，实验3外焰部分的火柴梗最先炭化，故选项说法正确．
    D、导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出，故选项说法正确．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象、注意事项等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，向某饱和的澄清石灰水中加入一定量的氧化钙，充分反应后恢复原来温度，反应后的溶液与原来溶液相比，下列说法正确的是（　　）
    A．溶质质量一定增加B．溶剂质量一定减少
    C．溶液一定变不饱和了D．溶质质量分数一定增加

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．在化学反应前后，质量守恒的原因是原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，质量也没改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验
    （1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有BaSO4、CuCl2、Ca（NO3）2．
    （2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是KCl．
    （3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3．你认为此结论是（选填“是”或“否”）正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．$Mg\stackrel{-2}{O}$中-2的意义在氧化镁中氧元素显-2价．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化学上册常见的几种物质，其中A与B、E与F组成元素相同，且均为氧化物，A在一定条件下能生成B和C，B在通电条件下可生成C和G，黑色物质D在C中燃烧情况不同可生成E和F，E和F可相互转化，E与G均可与另一种黑色物质H反应生成亮红色物质I，G与C反应可生成B．完成：
    （1）写出下列物质的化学式：AH2O2；GH2；HCuO．
    （2）写出现了化学方程式：①F转化为ECO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；②I转化为H2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是（　　）
    ABCD
    pH肥皂水（9～10）饮用水（6～7）柠檬汁（2～3）洁厕灵（1～2）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组如图1模拟教材中的炼铁实验，再将所得的黑色粉末物质与足量的稀硫酸反应，发现黑色粉末消失，但始终没有气泡生成．

    （1）铁元素的常见价态有+2、+3．将Fe3O4表示为两种氧化物的结合形式FeO•Fe2O3．
    （2）根据现象“没有气泡生成”猜想，黑色粉末物质可能是：
    ①氧化亚铁；②四氧化三铁；③氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
    （3）图中装置有明显缺陷，从环保角度出发，应采取的措施是将尾气点燃．
    （4）从实验安全角度考虑，应在装置A、B间增加一个安全瓶，可以有效防止B中的澄清石灰水倒吸入A中．
    （5）某科技小组查阅CO与Fe2O3反应各产物开始生成的温度情况：
    Fe2O3$\stackrel{300℃以上}{→}$Fe3O4$\stackrel{600℃以上}{→}$FeO$\stackrel{700℃以上}{→}$Fe
    由于酒精灯通常只能提供400-500℃的温度，则黑色粉末的成分理论上可确定为Fe3O4．
    （6）设计实验对黑色粉末进行探究．
    操作步骤实验现象解释或反应方程式
    1．取少量黑色物质加入
    30%热的盐酸中    		无气泡、溶液颜
    色变成黄绿色    		该反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    2．用磁铁吸引此粉末能够被吸引说明该物质具有磁性
    某同学选用X溶液与黑色粉末反应，也可以证明黑色粉末中不含有Fe，则X为A．
    A．硫酸铜溶液  B．硫酸钠溶液  C．氢氧化钠溶液  D．氢氧化钙溶液
    （7）在一定温度下，该科研小组将3.2克Fe2O3与足量的CO混合加热，反应结束后冷却，精确称量黑色粉末质量为ag（计算保留两位有效数字）
    ①若a=2.24g，黑色粉末是Fe；②若a=2.88g，黑色粉末是FeO；③若a=3.09g，黑色粉末是Fe3O4；
    ④若黑色粉末是混合物则a的取值范围是2.24g＜a＜3.09g．
    （8）请你画出以温度为横坐标，玻璃管中剩余固体的质量为纵坐标（如图2），表示用CO还原Fe2O3．

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