下列实验现象描述正确的是 A．“铜绿与稀盐酸混合.得到无色溶液B．铁丝在氧气中燃烧.火星四射.生成黑色固体.放出大量的热C．无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出.银片表面覆盖一层红色物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验现象描述正确的是

A．“铜绿”与稀盐酸混合，得到无色溶液

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

C．无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色

D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质

试题分析：A．“铜绿”与稀盐酸混合发生化学反应，得到氯化铜溶液，是蓝色溶液；故A错误；B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故B正确；C．无色酚酞试液遇稀盐酸不变色，故C错误；D．在金属活动性顺序表中，银在铜的后面，不能置换出银，故D错误.

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A．滤渣中一定有锌	B．滤渣中一定有铜
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A．反应②属于置换反应

B．反应②中氯化物的总质量保持不变

C．反应①、②中钛元素的化合价都改变

D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应

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钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl₄）和金属镁反应而制得：TiCl₄+2Mg==Ti+2MgCl₂。下列关于该反应的说法不正确的是

A．该反应是制取金属钛的一种途径	B．反应前后镁元素的化合价发生了改变
C．氯原子数在反应前后发生了改变	D．该反应属于置换反应

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金属材料在工业上有广泛的用途。
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（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：

①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；②实验二，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为。

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下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是

选项	实验设计	现象	结论(金属的活动性)
A	将铝丝放人硫酸铜溶液中	无现象	Cu>Al
B	分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中	镁条燃烧得更剧烈	Mg>Al
C	分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中	锌粉产生气泡的速率比铁丝快	Zn>Fe
D	分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中	铁丝表面产生气泡，铜丝无现象	Fe>Cu