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    某化学小组的同学对碳酸氢钠（NaHCO3）的性质进行探究．
    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
    用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈
     
    性．
    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
    小组同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，证明有
     
    生成．
    兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    （1）他们猜想的依据是
     
    ．
    （2）请设计实验，用两种不同类别的物质检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表．
    实  验  操  作预期实验现象结    论
    固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
    考点：盐的化学性质,常见气体的检验与除杂方法,溶液的酸碱性与pH值的关系
    专题：常见的盐 化学肥料
    分析：实验一、利用pH值判断溶液的酸碱性，pH＜7时水呈酸性，pH＜7时水呈酸性，根据溶液的PH值即可得出碳酸氢钠溶液的酸碱性；
    实验二、（1）利用碳酸氢钠受热分解的化学方程式，结合实验探究，仔细观察实验现象便可得出结果；
    （2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性分析解答．
    解答：解：实验一、pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性pH＜7时水呈酸性，pH愈大，水的碱性愈大．碳酸氢钠溶液的pH为10，故碳酸氢钠溶液呈碱性；
    实验二：碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质，生成的二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红色．
    故答案为：实验一、碱
            实验二：二氧化碳；
    实  验  操  作预期实验现象
    不断的滴加氯化钙溶液，然后取上层清液滴加无色酚酞产生白色沉淀
    滴加无色酚酞不变色
    点评：本题要求学生在熟练掌握化学基本知识的基础上，提高学生结合课本知识分析问题解决问题的能力，是一道不错的综合题．
    练习册系列答案
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    B、
    发令枪
    C、
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    （1）过滤干燥后，得到沉淀的质量为
     
    g．
    （2）纯碱中碳酸钠的质量分数．

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    （1）小虎同学认为汽水中溶有CO2，小虎同学依据的原理是
     
    （用化学方程式表示）
    （2）小怡同学查阅相关资料后对小虎同学的方案提出了质疑，认为上述实验方案不足以证明汽水中溶有CO2．其理由是
     
    ；
    （3）小怡同学的质疑有道理．他思考后，利用同样的原理重新设计了一个实验探究汽水中是否溶有CO2．他设计的实验过程是
     
    ；
    （4）我还能利用与上述实验不同的原理，设计如下方案证明汽水中是否溶有CO2
     
    ；其中反应的化学方程式为
     
    ．

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    将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g．试计算：
    （1）生成氢气的质量为
     
    克；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

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    （1）蛋氨酸中含有
     
    种元素；
    （2）149g蛋氨酸中氮元素的质量为
     
    g．

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    （1）请填写标号仪器的名称：a
     
    ；b
     
    ．
    （2）以上实验的正确操作顺序为
     
    （用序号字母表示）．
    （3）如图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则氯化钾的实际质量为
     
    g．
    （4）小华要测定所配制溶液的pH：先将pH试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸待测液滴在试纸上，把显示的颜色与
     
    比较，即得溶液的pH．

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    （1）计算：需要氯化钠的质量是
     
    ，水为
     
    mL（常温下水的密度取1g/mL）；
    （2）称量：用
     
     称取所需氯化钠质量，倒入烧杯； 用
     
    （填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需的水量．量筒内液面接近刻度时的操作是
     
    ．读数时，视线要与
     
    保持水平；
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    ．
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    性质．
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    ．

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