Question

14．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速率；气体X的化学式为CO₂．
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是防止钡离子汚染环境 和提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂若是用Na₂CO₃溶液，则利用的反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；试剂若是用AgNO₃溶液，则生成的沉淀的化学式为AgCl．
（3）操作Y的名称是蒸发结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外，还有BaCl₂．
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是C．（填字母）
A．30℃水       B．30℃饱和氯化钠溶液       C．30℃饱和氯化钡溶液．

Answer 1

分析 （1）根据物质相互反应的速度影响因素考虑；根据碳酸盐与酸反应的生成物考虑；
（2）根据滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收进行分析；根据题中的叙述找出反应物、生成物，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；根据银离子和氯离子会生成氯化银沉淀进行分析；
（3）根据得到晶体的操作方法进行分析，根据滤液2中含有的物质进行分析；
（4）根据洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡进行分析．

解答 解：（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速度，所以毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速度；毒重石（主要成分为BaCO₃）加入盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，所以气体是二氧化碳；故填：加快反应速率，CO₂；
（2）滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收，提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染，所以水洗的目的是防止钡离子汚染环境，提高毒重石的利用率；依据推导可知滤渣中含有氯化钡，用碳酸钠检验时发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
硝酸银和盐酸，硝酸银和氯化钡都会生成氯化银沉淀，所以用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为：AgCl，
故答案为：防止钡离子汚染环境；提高毒重石的利用率；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；AgCl；
（3）操作Y是从溶液中获取晶体，所以是蒸发结晶，滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中含有水、氯化钡；故填：蒸发结晶；BaCl₂；
（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用30℃饱和氯化钡溶液清洗，不能溶解氯化钡，但能溶解其它杂质，所以可以将杂质洗掉，故选：C．

点评 解答本题容易出错的地方是洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂的选择，要知道在清洗时，只能将杂质洗掉，不能减少氯化钡的质量．