Question

（2006?衡阳）某同学为了测定某不纯的KClO₃的纯度，取10g样品与2g MnO₂混合后加热，反应完全后测得剩余固体的质量为8.16g，若杂质不参加反应，则样品中的KClO₃的质量分数为（　　）

A．98%

B．95%

C．90%

D．85%

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量为氧气的质量；利用氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中氯酸钾的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=10g+2g-8.16g=3.84g；
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x               3.84g

245

96

=

x

3.84g

，
解之得：x=9.8g，
则该样品中氯酸钾的质量分数为：

9.8g

10g

×100%=98%．
分析所给的选项可以知道选项A是正确的．
故选A．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．