Question

【题目】某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把10g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	7	4	2.6	m

分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）2.6
（2）74%
（3）

设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

3g x y

x=3.33g，

y=1.32g，

所以第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为： ×100%=15.4%．

答：第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%．

【解析】（1）第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少3g，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4g，所以碳酸钙与盐酸恰好反应，所以m的数值是2.6g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=74%；
所以答案是：（1）2.6；（2）74%；（3）第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．