【题目】下列实验方案,不能达到相应实验目的的是( )
A. 比较空气与人体呼出的气体中 CO2 含量
B. 探究 MnO2 能否加快 H2O2 分解
C. 验证燃烧需要温度达到着火点
D. 探究 CO2 对铜生锈是否有影响
【答案】C
【解析】
A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水,根据是否变浑浊,可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量,故选项实验方案能达到相应实验目的;
B、一支试管中加入二氧化锰,一支试管中没有加入二氧化锰,根据带火星的木条是否复燃,可以探究MnO2能否加快H2O2分解,故选项实验方案能达到相应实验目的;
C、图中实验,第一个烧杯中白磷不燃烧,第二个烧杯中的白磷燃烧,可以验证燃烧需要氧气,故选项实验方案不能达到相应实验目的;
D、两支试管中其它条件相同,第一支试管的铜能与二氧化碳和氧气接触,第二支试管中只与氧气接触,根据是否锈蚀,可探究CO2对铜生锈是否有影响,故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选C。
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【题目】中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件,芯片的主要成分是纯度极高的硅,其运算速率与硅的纯度有关。
(1)硅与金刚石结构相似,则构成硅的粒子是______(填粒子名称)。
已知硅原子结构示意图为下面是四种粒子的结构示意图,其中与硅的化学性质相似的是_____(填序号)。
(2)光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为______能。
(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在,请写出二氧化硅的化学式______。硅胶是常用的干燥剂,其主要成分可视作二氧化硅(如图),你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是_______(一条即可)。
(4)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料,生产过程示意图如下:
①上述四个步骤中属于物理变化的是______。
②物质M是该生产过程中可循环使用的物质,写出步骤4反应的化学方程式______。
(5)因天然金刚石资源稀少,难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法,一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成;二是在较低温度和压力下用甲烷(CH4)等为原料制造金刚石薄膜。
下列说法不正确的是_____(写字母序号)。
A 一种元素可以组成多种性质不同的单质
B 石墨合成金刚石发生的是物理变化
C 石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同
D 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素
(6)不仅硅与碳具有相似化学性质,其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
(7)古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有_____(写化学式,水除外)。(注:草木灰的主要成分为碳酸钾,贝壳灰的主要成分为氧化钙)
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【题目】同学们从山上采集到一种石灰石样品,为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水),取45g石灰石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,请计算:
(1)45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
(2)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验,并说明理由_____。
(3)列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数?_____。
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【题目】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水_____克。
(2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少____________(结果精确到0.1%)?
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【题目】葡萄糖酸亚铁((C6H11O7)2Fe)是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如下:
(1)用下图装置制备FeCO3。回答下列问题:
①仪器A的名称为_____。B装置中发生的主要反应的化学方程式为_____。
②为了成功制得碳酸亚铁,实验开始时打开_____(填K1、K2、K3,下同)关闭_____,待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3,目的是_____。C中反应方程式是_____。
(2)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是_____;检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为_____。
(3)反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8,其原因是_____。
(4)葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇,其目的都是_____。
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【题目】如图是实验室制取气体的装置图(固定装置省略),请回答下列问题:
(1)仪器名称:a_____b_____。
(2)A 图的装置可用来制取氧气,写出制取该气体的化学方程式:_____,D 装置用于干燥和收集氧气,请指出其中错误之处,并写出改正方法_____(写一条即可)。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,发生装置如 E 图所示。打开止水夹,若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触,但此时已无稀硫酸可加,则下列溶液中,最适宜从长颈漏斗中添加的是_____ (填字母)。
A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠溶液 C 硫酸钠溶液 D 澄清石灰水
(4)装置 B、C 均可用于制备 CO2,请写出制备 CO2 的化学反应方程式_____;若选用 B 装置,装置 B 的气密性如何检查_____;若选用装置 C,请说出如何让反应快速停止_____。
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【题目】乙酸乙酯(分子结构式如图)是制药工业重要原料,下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是( )
A. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物
B. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2:1
C. 乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1
D. 乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数
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【题目】如图为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. t1℃时,A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同
B. t1℃时,A溶液溶质质量分数为20%
C. t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=C
D. t1℃时,125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液
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【题目】现有一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉),小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数.请你回答相关问题:
(1)小刚称取10g样品,利用如图所示装置进行实验,相关实验数据见下表:(玻璃管内的物质完全反应)
编号 | 称量物 | 反应前 | 反应后 |
一 | 硬质玻璃管及所盛固体总质量 | 76.2g | 73.8g |
二 | B装置总质量 | 153.7g | 160.3g |
①由上表的数据可分析出,反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是_____的质量.
②请根据B装置总质量变化的数据,计算出样品中氧化铁的质量分数_____(写出计算过程).
(2)为达到同样的实验目的,小强设计的方案为:将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应,准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量,据此可求出氧化铁的质量分数.
请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价(各写出一条即可):_____.
(3)如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数,请简要说明对其方案的改进方法及原因:_____;_____.
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