Question

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前的质量(g）	100	1	1	46
反应后的质量(g)	4	89	55	未测值

下列叙述正确是

1. A.
   未测值为3 g
2. B.
   该反应是氧化反应
3. C.
   M中只含碳和氢
4. D.
   M的化学式为C₂H₆O

Answer 1

BD
试题分析：根据反应前后物质的质量变化关系可知，反应后二氧化碳、水的质量增大，则为反应的生成物，且二氧化碳、水增大的质量分别为89g-1g=88g和55g-1g=54g，即生成物总质量为88g+54g=142g；而氧气的质量减小，则为反应的反应物，且氧气减小的质量为100g-4g=96g，即参加反应的氧气的质量为96g；根据质量守恒定律可知，M为反应物，且参加反应的M的质量为142g-96g=46g，则反应后物质M的质量为46g-46g=0g，故该反应可表示为M+氧气→二氧化碳+水。
A．根据质量守恒定律可知，未测值为0 g，错误；
B．根据题意，该反应是物质与氧气的反应，故该反应属于氧化反应，正确；
C．88g二氧化碳中碳元素的质量为88g××100%=24g，54g水中氢元素的质量为54g××100%=6g，由于参加反应的M的质量为46g，根据质量守恒定律可知，M中含有氧元素，且氧元素的质量为46g-24g-6g=16g，错误；
D．设M的化学式为C_xH_yO_z，则M中碳、氢、氧的质量比=12x：y：16z=24g：6g：16g，则x：y：z=2:6:1，所以M的化学式为C₂H₆O，正确。故选BD
考点：质量守恒定律及其应用，氧化反应，物质的元素组成，化学式的计算与推断
点评：根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；另外，还要理解和熟记：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量’的六不变”。