Question

【题目】实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【查阅资料】

Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 ．

Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．

Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaHCO3	NaCl	NaOH	Na2CO3
溶解度g/100g水	9.6	36	109	215

【资料分析】

依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 ．

【实验探究】

实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是 ．

实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验：

取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式： ．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 组成，并设计如下实验．

实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．

上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 ．

Answer 1

【答案】【查阅资料】氢氧化钠；

【资料分析】20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度；

【实验探究】实验1：氯化钠；

实验2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和碳酸钠；

实验3：检验并除尽碳酸钠；

取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．

【解析】【查阅资料】氢氧化钠属于碱，而氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐；

【资料分析】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以能够排除碳酸氢钠；

【实验探究】

实验1：氯化钠的水溶液呈中性，故一定不会是氯化钠；

实验2：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

氢氧化钠溶液变质容易生成碳酸钠，所以该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成；

实验3：碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，所以含有氢氧化钠；上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是：取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．