【题目】化学与人类生活息息相关,联系学过的化学知识,按要求完成下列各题。
(1)在一些地方,用抽取的地下水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,其可能的原因是该地下水是____(填“硬水”或“软水”)。
(2)化石能源煤燃烧时会排放大量气体,这些气体中不会造成空气污染的是__________(填字母序号,下同)。
A CO B CO2 C SO2 D NO2
(3)“芯片”是智能化电器设备的核心部件,制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂,其中一个化学反应是:SiO2 + 2C = Si + 2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有_______。(填元素名称)
(4)C、H、N三种元素可按质量比6:2:7形成一种火箭燃料偏二甲肼,其相对分子质量为60,偏二甲肼的化学式为:__________偏二甲肼在空气中完全燃烧生成水、空气中最多的气体和二氧化碳,其化学方程式为_________________。
【答案】硬水 B 硅元素与碳元素 C2H8N2 C2H8N2+4O22CO2+N2+4H2O
【解析】
(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多、浮渣较少的是软水,泡沫较少、浮渣较多的硬水;用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,其原因是井水可能是硬水。
(2)化石能源煤燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳等是造成空气污染的主要物质,而二氧化碳不造成空气污染;故选B。
(3)在反应前,硅元素显+4价,氧元素显-2价,碳元素显0价;反应后,硅元素显0价,氧元素显-2价,碳元素显+2价,所以该反应前后化合价发生改变的是硅元素与碳元素;
(4)解:设一个偏二甲肼分子中碳、氢、氮的原子个数为x、y、z,则12x:y:14z=6:2:7,相对分子质量为12x+y+14z =60,x、y、z又必须为整数,故x、y、z依次为2、8、2,故偏二甲肼的化学式为:C2H8N2,和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、氮气和水,化学方程式为:C2H8N2+4O22CO2+N2+4H2O。
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【题目】“要敬畏化学,不学好化学,就别折腾化学”,响水县天嘉宜化工公司经营范围包括间羟基苯甲酸、苯甲醚等,就在本月21日下午2点48分,突然发生爆炸,遇难人数已升至48人,重伤90人,如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )
A. 苯分子由碳、氢两种元素组成
B. 苯中氢元素的质量分数小于10%
C. 六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:1
D. 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
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【题目】下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
A. 常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
B. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C. 向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
D. 相同质量表面积相同的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
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【题目】下图是实验室制取气体的部分装置,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是_____________;仪器②的名称是________________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气应该选择的气体发生装置是______(填写编号)
(3)如果用C装置收集氧气,实验结束时的操作方法是_______________________。
(4)若用E装置收集氧气,气体应从_________端通入(填a或b),若 E装置装满水,用排水法收集氧气,气体应从___________ 端通入 (填a或b)。
(5)写出用B装置制取氧气的化学方程式 ________________________________ ; 用该装置制取气体有何优点 _______________________________。 (写出一条)
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【题目】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是( )
A. 以上原子的核外都有三个电子层
B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D. 在化学反应中氯原子容易得到电子
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【题目】设计对比实验、控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的( )
编号 | A | B | C | D |
实验 设计 | ||||
实验 目的 | 探究温度对分子运动速度的影响 | 探究可燃物燃烧的条件 | 探究铁生锈的条件 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】某化学社团的同学在化学实验室做了如图所示的两个实验,请回答有关问题:
(实验一)将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,并根据观察到的现象绘制了如图3曲线,根据图示回答问题:
(1)B点处溶液的溶质是______。
(2)请写出OA段发生反应的化学方程式______。
(3)C点处溶液呈______(填“酸性”或“中性”或“碱性”)。
(实验二)验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
(4)打开止水夹后,观察到的现象是______。
(5)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得滤液中溶质是什么?:
(作出猜想)猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Ca(OH)2;你的猜想:______。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(6) ______ 。 | 产生气泡 | 你的猜想成立 |
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【题目】实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应方程式为H2CO2 H2O+CO↑,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为CO+CuOCu+CO2↑,实验装置如图所示。请回答:
(1)装置G中①的名称是_____,装置B的作用是_____。
(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置_____(填“能”或“不能”达到目的:写出D 中的化学反应方程式:_____。
(3)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a→_____→_____→e。
(4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于_____,烧瓶内固体物质的颜色变化:_____。
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【题目】海水利用是解决沿海水资源短缺的重要途径。我国计划到“十三五”末,全国海水淡化总规模将达到日均220万吨以上。如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图,以下分析正确的是( )
A. 加压后浓海水中溶质的质量不变
B. 这种半透膜可用滤纸代替
C. 加压后浓海水中溶剂质量不变
D. 加压后浓海水中溶质的质量分数不变
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