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    （2012?荆州模拟）（1）硝酸可发生如下反应：4HNO3
       △   
    .
    光照
    4NO2↑+X+2H2O，据此可知X的化学式为
    O2
    O2
    ，硝酸的保存应注意
    密封、避光、存放阴凉处
    密封、避光、存放阴凉处
    ；
    （2）如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
    B．t1℃～t3℃时，MgSO4的溶解度随着温度的升高而增大
    C．t2℃时，MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数最大
    D．把t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃时，有晶体析出．
    分析：（1）根据题给的化学方程式结合质量守恒定律的实质来进行判断X的化学式，根据反应的条件可以判断硝酸的保存方法；
    （2）根据溶解度曲线的意义来解答，其中曲线的交点为两物质的溶解度相等的时候，而相同温度下，溶解度的物质其饱和溶液的质量分数也大，可以据此来进行判断．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，根据反应方程式4HNO3
       △   
    .
    光照
    4NO2↑+X+2H2O可以知道反应后比反应前少了两个氧原子，所以可以判断X的化学式为：O2；同时根据化学反应条件可以知道硝酸在光照的条件下易分解，所以应该密封、避光并且存放在阴凉处；
    （2）A、从溶解度曲线中可以看出氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线有两个交点，分别为t1℃和t3℃所以t1℃和t3℃时NaCl和MgSO4的溶解度都相等，故A说法错误；
    B、t1℃～t2℃时，MgSO4的溶解度随着温度的升高而增大，而t2℃～t3℃时，MgSO4的溶解度随着温度的升高而减小，故B说法错误；
    C、从溶解度曲线中可以看出在t2℃时硫酸镁的溶解度最大，所以在该温度下的MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数最大，故C说法正确；
    D、t2℃～t3℃时，MgSO4的溶解度随着温度的升高而减小，所以将温度从t3℃降到t2℃，不会析出溶质，故D说法错误．
    故选C．
    故答案为：
    （1）O2；密封、避光、存放阴凉处；
    （2）C．
    点评：根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．掌握固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    （1）小虎同学认为汽水中溶有CO2，小虎同学依据的原理是
    CO2+H2O═H2CO3
    CO2+H2O═H2CO3
    （用化学方程式表示）；
    （2）小怡同学查阅相关资料后对小虎同学的方案提出了质疑，认为上述实验方案不足以证明汽水中溶有CO2．其理由是
    其中的柠檬酸也是一种酸，其溶液也能使石蕊试液变红
    其中的柠檬酸也是一种酸，其溶液也能使石蕊试液变红
    ；
    （3）小怡同学的质疑有道理．他思考后，利用同样的原理重新设计了一个实验探究汽水中是否溶有CO2．他设计的实验过程是
    振荡饮料瓶，将产生的气体导入适量的水中后，再向其中滴加紫色石蕊试液，若变红色即证明其中溶有CO2
    振荡饮料瓶，将产生的气体导入适量的水中后，再向其中滴加紫色石蕊试液，若变红色即证明其中溶有CO2
    ；
    （4）我还能利用与上述实验不同的原理，设计如下方案证明汽水中是否溶有CO2
    振荡饮料瓶，将产生的气体导入澄清的石灰水中，若其变浑浊，则可证明其中溶有CO2
    振荡饮料瓶，将产生的气体导入澄清的石灰水中，若其变浑浊，则可证明其中溶有CO2
    ，其中反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．

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    氧气（或O2）
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    温度越高，分子运动越快
    温度越高，分子运动越快
    ．
    （3）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是
    2.5mL或10mL
    2.5mL或10mL
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