Question

16．如图是KNO₃和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，回答问题．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度约为30g；
（2）要使氯化钠从其饱和溶液中大量结晶析出，最好采用的结晶方法是蒸发结晶；
（3）将NaCl和KNO₃各30g，分别放入10℃100g水中充分溶解，能形成饱和溶液的是KNO₃；（选填“NaCl”或“KNO₃”）
（4）分别将40℃的NaCl饱和溶液与KNO₃饱和溶液，同时降温至10℃，下列有关说法中，正确的是C．（填序号）
A．析出晶体的质量一定相等
B．KNO₃溶液变成不饱和溶液
C．两种溶液中溶质质量分数关系：NaCl＞KNO₃．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）据图可以看出，20℃时，KNO₃的溶解度约为30g，故填：30；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故要使氯化钠从其饱和溶液中大量结晶析出，最好采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶；
（3）10℃硝酸钾的溶解度大约为20g，氯化钠的溶解度大约为34g，故将NaCl和KNO₃各30g，分别放入10℃100g水中充分溶解，能形成饱和溶液的是 硝酸钾，故填：KNO₃；
（4）A．不知道溶液的质量，不能比较析出晶体的关系，错误；
B．KNO₃溶液的溶解度随温度的降低而减小，故会析出晶体仍然为饱和溶液，错误；
C．10℃两种物质的溶解度是氯化钠的大于硝酸钾的，故该温度下两种溶液中溶质质量分数关系：NaCl＞KNO₃，正确；
故填：C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．