Question

5．为测定某纯碱（Na₂CO₃）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为2.2g；
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）据图可知到A点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应，生成气体的质量正好是烧杯中的物质前后减少的质量；
（2）利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再根据质量分数的计算公式求出试样中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）A点产生气体的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g；故填：2.2g；
（2）设6g试样中Na₂CO₃质量为x
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                                     44
     x                                       2.2g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
试样中Na₂CO₃的质量分数=$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 本题主要考查了根据图象分析已知量并根据化学方程式进行相关方面计算．