Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．则回答：
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的则是

 

；
（2）从组成上看，硫酸和盐酸两种酸的不同点是

 

，它们水溶液的pH都

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

 

；
（4）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫

 

反应．

Answer 1

考点：酸的物理性质及用途,酸的化学性质,中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据浓盐酸具有挥发性的知识分析解答即可；
（2）根据酸的构成和酸碱性来分析；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据酸和碱能发生中和反应的特点分析解答．

解答：解：（1）浓盐酸具有较强的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸（挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）；
（2）硫酸中的酸根离子是硫酸根离子；盐酸中的酸根离子是氯离子；它们的水溶液都是显酸性，pH小于7；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，该反应叫做中和反应，属于复分解反应．
故答案为：（1）浓盐酸；（2）酸根离子不同；小于；（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（4）中和．

点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的组成和有关的化学性质，属基础性知识考查题．