Question

4．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）将袋内物质放在足量O₂中燃烧，写出反应的化学方程式：
①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂； ②3Fe+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）将袋内物质加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有NaCl、FeSO₄．
（填写化学式，有几种填几种）．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，袋内物质碳能燃烧生成二氧化碳，铁燃烧能生成四氧化三铁，在金属活动性顺序中位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂O；
（2）碳能燃烧生成二氧化碳，铁燃烧能生成四氧化三铁，化学方程式为：①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，②3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能与氯化钠反应，所以滤液中一定含有氯化钠和硫酸亚铁．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，②3Fe+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）NaCl、FeSO₄．

点评 本题考查了金属锈蚀及其防护的知识和金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．