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    （2005?兰州）一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11.2g，其中水的质量为5.4g，计算一氧化碳的质量．
    【答案】分析：问题的突破口就在水中的氢元素的质量=甲烷中氢元素的质量，求出甲烷的质量．
    再根据甲烷中碳元素质量=一氧化碳中碳的质量+二氧化碳中碳的质量，可求出一氧化碳的质量．
    解答：解：设CH4的质量为x，CO的质量为y
    5.4g××100%=x××100% 
    x=2.4g
    由题意知，CO和CO2的总质量为11.2克-5.4克=5.8克
    根据碳元素质量守恒可得：

    2.4g××100%=y××100%+（5.8g-y）××100%
    y=1.4g     
    答：一氧化碳的质量为1.4g
    点评：本题解题的关键在于“化学反应前后元素的种类不变，各种元素的质量在反应前后相等”，有利于学生在灵活运用基础知识点，拓展思维．
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    写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
    ______；______．
    （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有______现象（填“放热”或“吸热”）．请设计实验方案验证你的这一猜想（写出两种不同的方案）：
    ①______；
    ②______．
    （3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想．
    甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
    乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
    你认为，白色固体C还可能是：______．
    请设计实验证明你的猜想（填写下表）
    方       案现  象  和  结  论
    ____________

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