Question

石灰石是我市主要矿产之一。小江同学为了寻找纯度超过85％的石灰石，对某一石灰石样品进行了如下定量实验。请通过分析计算：

实验 步骤	①称量烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称量烧杯及剩余物的质量
实验 数据	烧杯质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品的质量为12.0g	烧杯及其剩余物的质量为107.6g

（1）该实验中生成二氧化碳的质量是多少克?

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求?（样品中的杂质不与盐酸反应）

Answer 1

（1）根据质量守恒定律得：

（2）设12.0g石灰石样品中含质量为

 100                     44

                                    4.4g

该石灰石样品的纯度为：（或83%）

答：因为83.3％<85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求。