Question

【题目】某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律。

实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。

实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与锌粒接触，过会儿再称量。

实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量。数据见下表：

编号	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应前的质量/g	4.8	112.6	118.4
反应后的质量/g	8.0	112.4	118.4

（1）实验Ⅰ中，发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

（2）实验Ⅱ中反应后烧杯内的质量比反应前明显减小，原因是______。

（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：______。

（4）实验I、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处并提出改进思路：______。

Answer 1

【答案】2Mg+O22MgO 化合 锌粒与盐酸反应时产生的氢气从烧杯中逸出了 化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变 实验Ⅰ应将镁条放在密闭的容器中引燃，再称量；或实验Ⅱ应使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量

【解析】

（1）实验Ⅰ中，镁燃烧生成氧化镁，发生反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，是化合反应；

（2）实验Ⅱ中反应后烧杯内的质量比反应前明显减小，原因是锌粒与盐酸反应时产生的氢气从烧杯中逸出了；

（3）反应前后质量相等的原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；

（4）改进思路：实验Ⅰ应将镁条放在密闭的容器中引燃，再称量；实验Ⅱ应使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量。