Question

图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸．请根据图一回答问题：

①50℃时，甲物质的溶解度是

 

．
②烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中看到的现象是

 

；除了加浓硫酸外，还可以加

 

物质，也会发生这样的变化．
③图二中，20℃时将20gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数是

 

．（精确到0.1）
④图二中，40℃时将A、B、C物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液的质量分数的关系是

 

（填“＞”、“﹦”或“＜”）．
⑤图二中，20℃时，A、B、C三物质的溶解度相等，有关这三种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是

 

．（选填编号）
Ⅰ．溶液质量一定相等Ⅱ．溶质质量一定相等
Ⅲ．溶液的质量分数一定相等Ⅳ．溶液的密度一定相等．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：①根据溶解度曲线可知50℃时，甲物质的溶解度是40g进行解答；
②根据浓硫酸溶于水放热进行解答；
③根据20℃时A物质的溶解度考虑；
④根据降温后溶解度的变化，判断降低温度时是否会析出晶体，进而确定溶质的质量分数的变化．进行分析；
⑤根据饱和溶液的性质回答本题．

解答：解：①根据溶解度曲线可知50℃时，甲物质的溶解度是40g；
②浓硫酸溶于水放热，温度升高，甲物质的溶解度受温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少，乙增多；氢氧化钠溶于水也放出热量，所以除了加浓硫酸外，还可以加氢氧化钠固体物质，也会发生这样的变化；
③根据溶解度曲线可知20℃时A物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以20℃时将20gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数是：

15g

15g+50g

×100%=23.1%；
④由于在40℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在40℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A＞B＞C；由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至20℃时，A、B的溶液中都会有晶体析出，溶液还是饱和溶液，且降温后溶解度相等，所以溶质质量分数也相等，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至20℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，由于在20℃时A、B物质的溶解度大于C物质在40℃时的溶解度，所以所得溶液的质量分数的关系是：A=B＞C；
⑤饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，因为溶解度相等，所以溶液的质量分数一定相等，没有说明溶液质量，所以溶液质量不能确定，溶质质量也不能确定，由于三种物质不属于相同物质，密度不能确定．
故答案为：①40g/100g水；②甲固体逐渐减少，乙固体逐渐增多；氧化钙（或氢氧化钠固体、碱石灰等）；③23.1%；④A=B＞C；⑤Ⅲ．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．