【题目】图中A~H是初中化学常见的物质。A俗称苏打;C可用作补钙剂;G是一种常见的氮肥,含氮量为35%;H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:A ,G 。
(2)写出化学方程式:
H转化为B的反应 ,
C转化为F的反应 。
(3)若E与G的组成元素相同,则E的名称为 。
【答案】(1)Na2CO3 NH4NO3 (2)CaO+H2O Ca(OH)2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
(或“CaCO3 CaO+CO2↑”)(3)硝酸
【解析】
试题分析:A俗称苏打,说明A是碳酸钠;C可用作补钙剂,说明C是碳酸钙;G是一种常见的氮肥,含氮量为35%,说明G是硝酸铵,G能够和BD发生反应,说明BD是碱,A能够和B发生反应,说明B是氢氧化钙,则C是碳酸钙,D是氢氧化钠;H、F物质类别相同,且F能够和碱反应,而H那个转化为氢氧化钙,说明H是氧化钙,而F是二氧化碳。H转化为B的反应CaO+H2O Ca(OH)2, C转化为F的反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(或“CaCO3 CaO+CO2↑”),若E与G的组成元素相同,则E的名称为硝酸,带入后符合题意。
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【题目】冬天室外气温较低,北方常向汽车水箱内加入少量的乙二醇(C2H6O2),以防止水结冰.下列有关乙二醇的说法正确的是( )
A.乙二醇含有碳、氢、氧三种元素 B.乙二醇共有10个原子
C.乙二醇的相对分子质量为62g D.乙二醇中碳、氢元素质量比为1:3
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【题目】用如图装置可完成多个实验:
(1)实验一:探究燃烧条件:在B处盛放木炭。
Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后,在B处加热, B、C处没有明显变化;
Ⅱ.待B处冷却至室温,在A处通入氧气一段时间后,B、C处没有明显变化;
Ⅲ.在A处继续通入氧气,然后在B处加热,发现木炭燃烧,C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是 ;Ⅱ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是 。
(2)实验二:模拟工业炼铁:若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后,B处下方用喷灯加热,B处可观察到的现象为 ,C处发生反应的化学方程式为 。
(3)《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术。电解熔融的氧化铁得到铁和氧气,该反应的化学方程式为2Fe2O3(熔融)通电4Fe+3O2↑,若电解160吨的氧化铁,能得到多少吨的铁?
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【题目】水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气(主要成分是CO和H2),化学方程式为C+H2O(气) CO+ H2,该反应是 反应(填基本反应类型)。某兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备,并设计实验验证水煤气中含有CO和H2。
【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【设计实验】甲同学设计的实验装置如下图所示:
写出实验现象:B中固体 ,C中固体变蓝,D中溶液 。
【改进实验】乙同学认为要想达到实验目的,在装置A、 B之间还需增加装置F、G(如图所示),其中F的作用是 ,G的作用是 。
【拓展探究】CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系
列化工原料和新型燃料,还可用于冶炼某些金属。
(1)“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。根据零排放的要 求,不可能以CO和H2为原料合成的有机物是 (填字母)。
A.甲醇(CH3OH) B.乙醇(C2H5OH) C.甲醛(CH2O) D.乙酸(CH3COOH)
(2)若用CO和H2的混合气冶炼铁,混合气所起的作用是 。
铁元素可以形成3种氧化物,分别是Fe2O3、Fe3O4 和FeO(黑色)。下图所示实验中,黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物,充分反应至铁的氧化物全部转化为铁,装置I的增重为3.6g,装置J的增重为6.6g,假设每一步吸收都是完全的,黑色粉末为 。
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【题目】某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。
【查阅资料】(1)4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3
(2)亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。
【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置,称取了m1 g黄铁矿样品,将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。(假设每步反应均完全,不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。
乙组同学则在上述反应结束后,将C瓶中的溶液进行了如下图处理:
【实验分析及数据处理】
(1)上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是 溶液,其作用是 。
(2)A、B装置不能对调位置,原因是 。
(3)C瓶中发生反应的化学方程式为 。
(4)甲组同学应称量的数据是 (填编号)。
①反应前C装置及其中物质总质量m2 g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g
③反应后C装置及其中物质总质量m4 g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g
(5)根据(4)中所选数据,甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为
。
(6)乙组实验中,检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是 ,若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量,则会使测定结果 (填“偏大、偏小或不变”),检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液。
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【题目】已知某元素的相对原子质量为39,原子核中有20个中子,该元素的阳离子带有1个单位正电荷,则此阳离子的核外电子总数为( )
A. 18 B. 19 C. 20 D. 17
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