Question

11．如图是在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验过程，请回答：
（1）用滴管滴入稀盐酸时，为什么要缓慢滴入？
（2）如何判断氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应？
（3）写出该反应的化学方程式．

Answer 1

分析 盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应．当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色，当盐酸过量时溶液呈酸性，酸不能使酚酞变色．

解答 解：由于氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，此时溶液的pH＞7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色，停止加入盐酸，若再滴加盐酸溶液呈酸性，酸不能使酚酞变色该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
故答案：（1）防止滴加的稀盐酸过量；（2）当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色；（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

点评 在中和过量的盐酸时，可用氢氧化钠也可用碳酸钠或碳酸氢钠．但不能选择其它的，因为选择其它的会引进新的杂质．