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    （7分）某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图14所示。

    （1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越        ，其反应速率越           。
    （2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
    （7分）(1) 大   快 (或 小   慢)             （2分）
    （2）①解：设10g样品中含碳酸钙质量为x。
    CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑          （2分）
    100                       44
    X                       3.3g            （1分）
    100∶44=x∶3.3g
    x="7.5g    "                           （1分）
    ×100%=75%                       （1分）
    答：略
    略
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用12t  H2参与反应，则理论上能生成C2H4的质量为多少t ?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如右图所示，若6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量为
    A．9gB．11gC．12gD．14g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题


    把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答问题：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    氧气的质量(g)
    		3
    		4
    		6
    二氧化硫的质量(g)
    		6
    		 
    		 
     （1）第一次实验中参加反应的S的质量，O2的质量与生成SO2的质量比是           。
    （2）请你通过计算求出第二次.第三次实验生成的SO2的质量，填入表中。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应2A + B =" 3C" + D中，已知20克A与4克B恰好完全反应，生成6克D，则在此反应中B和C的质量比是
    A．2：1B．3：1C．1：3D．2：9

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10福建南安23.）（5分）某氯碱化工厂以电解食盐水产生化工原料氢氧化钠（反应原理为：2ＮaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2）。若电解含氯化钠23.4t的食盐水，理论上可得到多少氢氧化钠？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年四川成都，15题）实验室常用右下图所示装置测定空气里氧气含量。

    （1）若有1.24g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体（P2O5）有多少克？
    （2）该实验中红磷过量，你认为是否有道理？            （填“是”或“否”）你的理由是             。
    （3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是           （至少一条）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2011年四川广安，32题）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一
    定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
    物质
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    反应前质量/g
    		20
    		m
    		20
    		20
    反应后质量/g
    		2
    		待测
    		32
    		26
     
    对该反应，下列描述正确的是
    A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13  
    B、乙在该反应中一定是催化剂 
    C、待测质量一定为4 g   
    D、该反应是分解反应

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。
    （1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为     g，水的体积为    mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
    （2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为
    4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)
    测定溶液的pH，得到的数据如下：
    加入氢氧化钠
    的体积／mL
    		0
    		1.0
    		8.0
    		9.5
    		10.5
    		12.0
    		16.5
    烧杯中溶液pH
    		1.0
    		1.3
    		2.0
    		3.9
    		9.9
    		11.9
    		12.8
    依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧
    化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
    （3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为    mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为    。
    （4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)     

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