Question

 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？

【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液；②硫酸钠溶液；③硫酸溶液；④硫酸铵溶液

【查阅资料】

①常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO4	Na2SO4	(NH4)2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	与水任意比互溶

 

②(NH₄)₂SO₄的水溶液显酸性

（1）【实.验探究】小明对王老师的提示进行了评价不可能是Na₂SO₄，原因是                           。

（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴            溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照	溶液pH小于7	猜想③成立

 

小雅对小明实验操作②的结论评价是          ，理由是                        _；

（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中， ①                       ②将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	①产生有刺激性气味的气体 ②	猜想④成立，该反应的化学方程式为

 

 

Answer 1

【答案】

（1）常温下Na₂SO₄溶液的溶质质量分数不可能达到20%。

（2）① NaOH （或氢氧化钠）（答案合理即可）   结论不正确（或结论错误）  (NH₄)₂SO₄溶液也呈酸性

（3）

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	有刺激性气味的气体产生， 红色石蕊试纸变蓝	（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

 

【解析】

试题分析：从资料信息可以看出，硫酸钠的溶液解度是19.5g，在硫酸钠形成饱和溶液时，所得到的溶质质量分数最大只能是：×100%=16.3%，而达不到20%，所以小明认为药品不可能是硫酸钠溶液；能与硫酸镁反应产生白色沉淀的物质是氢氧化钠溶液，所以要证明该药品是硫酸镁，并产生白色沉淀现象，所加药品应该是氢氧化钠溶液；因为硫酸溶液、硫酸铵溶液都显酸性，其pH都小于7，所以小雅认为小明的实验操作②的结论是错误的；硫酸铵是铵态氮肥，它能与碱性物质反应并施放出氨气，氨气的水溶液就是氨水，显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色。

考点：饱和溶液、盐的化学性质。