Question

【题目】如图是实验室制取并验证CO2性质的有关装置。

（1）仪器①的名称是_____。

（2）组装好装置A后，首先必须_____。

（3）若A与B连接，并发生反应，则B中紫色石蕊试液变_____色。

（4）若A与C连接，C中发生反应的化学方程式为_____。

（5）若A与D连接，可证明CO2具有的性质是_____。

（6）实验室用10g含碳酸钙80%的大理石最多可制得CO2多少_____g？（大理石中的杂质不参加反应）

Answer 1

【答案】分液漏斗 检查装置的气密性 红 Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓ 密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧 3.52g

【解析】

（1）分液漏斗可以控制反应的速率；

（2）组装好装置A后，必须首先检查装置的气密性；

（3）碳酸能使紫色石蕊试液变红色；

（4）若A与C连接，C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓。

（5）若A与D连接，可证明CO2具有的性质是密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧。

（6）解：设可制得CO2的质量为X． 样品中含碳酸钙的质量为：10g×80%＝8g。

解得X＝3.52g

答：实验室用10g含碳酸钙80%的大理石最多可制得CO2的质量为3.52g。