【题目】请把符合下列要求的化学符号填写出来。
(1)氧元素:_______________。
(2)2个镁原子:_______________。
(3)2个氢分子:_______________。
(4)氢氧根离子:_______________。
(5)氧化铜中铜元素的化合价:_______________。
(6)与生命密切相关,且约占人体总质量三分之二的液态物质:_______________。
【答案】O 2Mg 2H2 OH- H2O
【解析】
(1)书写元素符号注意“一大二小”,氧的元素符号是O;
(2)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个镁原子表示为:2Mg;
(3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2个氢分子可表示为:2H2;
(4)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。氢氧根离子可表示为:OH-;
(5)氧化铜中铜元素的化合价为+2价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铜中铜元素的化合价可表示为:;
(6)与生命密切相关,且约占人体总质量三分之二的液态物质是水,水的化学式是H2O。
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【题目】自来水厂净水的基本流程如下:
(1)明矾的净水原理:_____________。
(2)吸附池中活性炭具有吸附作用,是利用了活性炭的_________结构。
(3)生活中将硬水转化为软水的办法是________。
(4)水的电解实验证明了水的组成,则该反应的化学方程式为________,生成的气体质量比为____。
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【题目】室温时,向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,得到114.2g该温度下的不饱和溶液,则下列判不正确的是( )
A. 生成CO2为4.4g
B. 原固体混合物中钠元素为9.2g
C. 所得溶液中溶质的质量为23.4g
D. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
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【题目】某温度下,向一定量的淡盐水中不断加入食盐晶体,同时不断搅拌。则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是()
A.B.C.D.
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【题目】下图为实验室常用的实验装置,回答问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:①_____;②_____。
(2)若用A、E装置组合制取氧气,写出A装置中反应的化学方程式_____。收集氧气应在水槽中_____(“①刚有气泡”或“②有均匀连续气泡”,填数字标号)时收集。
(3)若要制取和收集一瓶干燥的CO2,其装置接口的连接顺序是_____。(用接口字母顺序从左至右连接)
(4)下图是收集某气体的装置,由实验装置推测该气体的有关性质可能是(______)
A | B | C | D | |
密度比空气 | 大 | 大 | 小 | 小 |
溶于水中所得溶液的pH | >7 | <7 | >7 | <7 |
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【题目】A、B、C是初中化学中重点学习的物质,其中一种是单质,另两种是由相同元素组成的氧化物,它们存在如图所示的转化关系(部分反应物,生成物和反应条件已省略)。
(1)若A是单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,则B为_________(填化学式),由A生成C的化学方程式为________________。
(2)若C是单质,B是相对分子质量最小的氧化物,则B为__________(填化学式)。
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【题目】观察下列装置图并回答问题:
(1)请写出图中标号为①的仪器名称:①_____ ;
(2)在实验室里制取少量二氧化碳气体并考虑节约药品,应选择的发生装置是_____(填写装置对应的字母,下同),装置中发生反应的化学方程式为:_____。
(3)你所知道的能生成二氧化碳的化学反应有很多,请你再写一个有二氧化碳生成的化学方程式,_____;并说明实验室为什么不能用此反应制取二氧化碳气体_____。
(4)已知:甲酸(HCOOH)常温下呈液态,在浓硫酸的作用下受热分解生成一氧化碳和水。你选择的一套制取一氧化碳的装置是:_____。
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器①的名称是____________。
(2)用高锰酸钾制取氧气,应该选择的发生装置是________,写出该反应的化学方程式_________,在装药品前应该先____________。实验时应在试管口放一团棉花,其作用是_______,排水法收集氧气的合适时机是__________。
(3)若用B装置制取氧气时,锥形瓶中盛放的固体是_________,它的作用是_______,若用排气法收集,应选用的收集装置是_________(填装置字母)。检验氧气是否收集满的方法是_____________。
(4)①的下端要浸入到液面,原因是__________,若改成分液漏斗,则优点是__________。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,常温下NH3是一种无色,有刺激性气味的气体,密度比空气小,NH3极易溶于水。制取并收集NH3,应该从下图中选择的是_______(填序号)。
(6)有一名同学欲用下图装置收集氧气,则氧气应从导管口___________通入。
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【题目】以下都是课本中实验的改进装置。( 已知:白磷的着火点为40°C)
(1)图1实验中,通过对比分析,可探究燃烧的条件需要什么?_____
(2)图2实验中,a处反应的化学方程式为_____。
(3)用图3探究分子不断运动时,观察到的明显的现象是什么?_____
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