Question

某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，做了如下实验：准确称量12克样品，向其中加入57.9克稀盐酸，恰好完全反应，产生气体4.4克，回答以下问题：
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数．（写计算过程）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（写计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，再根据

碳酸钠的质量

样品的质量

×100%，可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）依据二氧化碳可求出生成氯化钠的质量，依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量，并计算所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：设11g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
 x            y   4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=11.7g
（1）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

12g

×100%=88.3%；
（2）原混合物中氯化钠的质量是12g-10.6g=1.4g，反应后溶液的质量是12g+57.9g-4.4g=65.5g，则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数：

11.7g+1.4g

65.5g

×100%=20%；
答：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数20%．

点评：本题主要考查了方程式的计算，注意在求反应后溶液溶质质量分数的时候，要注意样品中的杂质是否是溶液中溶质的一部分．