【题目】取四份等质量的KClO3，向其中三份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过少量物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
加入的物质 | 无 | KMnO4 | MnO2 | Mn |
产生氧气的质量 | m | m1 | m2 | m3 |
不溶物的质量 | 0 | w1 | w2 | w3 |
已知：含钾的化合物均溶于水；
，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ）
A.KMnO4是KClO3分解制氧气的最佳催化剂
B.残留不溶性物质的质量关系为w1＜w2＜w3
C.不加入其他物质时，KClO3不会发生分解反应
D.产生氧气的质量关系为m1＜m2＜m3
【答案】B
【解析】
A、题目信息没有明确指出氧气制取的定量数据，无法判断哪种催化剂的效果好，不符合题意；
B、加入高锰酸钾、二氧化锰和锰的质量相等，反应后，高锰酸钾会生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，所以高锰酸钾加热后剩余二氧化锰的质量小于直接加入二氧化锰的质量，而锰与氧气反应生成二氧化锰，质量增大，所以加入锰的剩余二氧化锰的质量大于只加二氧化锰的质量，因此剩余不溶性物质的质量关系为w1＜w2＜w3，符合题意；
C、催化剂是加快反应速率，不加入催化剂反应也是正常进行，只是反应速率较慢，不符合题意；
D、等质量的KClO3产生的氧气质量相等，高锰酸钾分解可以生成氧气，二氧化锰只加快反应速率，锰消耗氧气，所以生成氧气的质量为m1＞m2＞m3，不符合题意。故选B。
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【题目】水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）饮用硬度过大的水都不利于人健康，请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法_____。
（2）如图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是_____ （填字母）。
A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B X试剂可以是活性炭
C 步骤④的作用是消毒杀菌
D 净化后的水为纯净物
（3）自来水消毒过程中会发生化学反应，其反应的微观过程可用图表示。A、B、C、D四种物质中属于单质的是_____（填化学式），D物质（HClO）中氯元素的化合价为_____，分析以上微观过程，你能总结出的一条结论_____。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）如图中，A、B、C、D、 E是五种微粒的结构示意图，请回答下列问题：
①属于金属元素的是_____________（填标号，下同）。
②A、B、C、D、E所示微粒共表示__________种元素。
③与A的化学性质相似的微粒是__________________。
④B和C两种元素组成的化合物为_________________（填化学式）。
（2）甲、乙、丙、丁表示四种物质，在高温条件下，甲和乙反应生成丙和丁，微观示意图如图所示。
①反应后，生成丙和丁两种微粒的个数比为__________________。
②若有3g丁生成，参与反应的甲质量为_________________g
③下列结论中，正确的有__________________。
A 甲的化学式CH4
B 反应前后各元素化合价均发生改变
C 反应前后分子的个数没有改变
D 丁是单质
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【题目】某学校的探究性学习小组发现，铜绿[
]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：黑色团体可能是：a、炭粉 b、氧化铜 c、_____ 。
（3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
（4）设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的_____（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
（5）现象与结论：如果猜想 a 正确，则现象为____； 若现象是_____，则猜想 b正确；反应的化学方程式：_________。假如现象为_______，则猜想 c 成立。
（6）若用如图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过____装置。当将气体通入装置A 进行验证时，化学方程式为_____。
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【题目】学习化学知识后，观察物质世界就要从化学角度看。水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
（1）图1为水的电解,当电源接通一段时间后,正极产生的气体物质是_____（填名称）.
（2）在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于_____。
（3）通过多种途径可以使自然界中的水得到不同程度的净化,活性炭就有很强的_____性,可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质。在图3和图4示意的净水原理中,能降低水的硬度的净水方法有_____（填操作）
（4）下列节水措施合理的是_____（填序号）
a使用节水龙头 b用喷灌、滴管方法给农作物浇水
c用淘米水浇花 d关停一些污染大,用水量大的工厂
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【题目】氧气是我们身边无法离开的物质，某兴趣小组对氧气的研究如下：
Ⅰ．氧气的制备：
（1）写出如图中有标号仪器的名称：①_____。
（2）该装置中棉花团的作用是_____，图中装置一处明显的错误是_____。
Ⅱ．氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据：
实验1 | 实验2 | 实验3 | |||||||
氧气的体积分数（%） | 79.7 | 79.6 | 79.9 | 88.4 | 89.0 | 87.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
氧气的平均体积分数（%） | 79.7 | 88.4 | 89.7 | ||||||
数据
（3）三个实验均需重复3次的目的是_____。由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_____。
（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_____。
Ⅲ．铁丝在氧气中燃烧
（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学方程式为_____。
（6）铁丝（含碳颗粒）燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____（填化学式）。
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【题目】空气是一种重要的资源。
（1）下列属于空气污染物的是________（填字母）。
A 臭氧 B 二氧化氮C PM2.5D PM10
（2）氢气是清洁能源，写出氢气燃烧的化学方程式_____________________。
（3）食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气_______________________________。
（4）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是________（填字母）。
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【题目】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
[查阅资料]经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_________________。
[对比实验]
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
（1）比较实验乙和实验_______________（填“甲”或“丙”）可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是____________________。
[猜测与探究]
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或___________能破坏氧化铝薄膜 |
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | ___ | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜 |
[结论与反思]得出结论:前述猜测___（填“正确”或“不正确”）
[拓展应用]家庭里的铝制品在使用时要避免与______________接触（填一种即可）
总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法
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【题目】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
D. d点溶液中含有两种溶质
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