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(2013?扬州)生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料.
(1)部分地下水含较多
可溶性钙、镁化合物
可溶性钙、镁化合物
物质称为硬水;酸雨中因含有
H2SO4
H2SO4
导致土壤酸化(填一种化学式);海水中质量分数最高的元素是
氧元素
氧元素
;保持水的化学性质的最小微粒是
H2O
H2O
(填化学式).
(2)下列实验均用到水,其中仅作为溶剂的是
a
a
(填字母序号).
a.配制0.9%的生理盐水    b.生石灰变成熟石灰
(3)下列两组固体物质用水即可鉴别的是
a
a
(填字母序号)
a.CuSO4,Na2SO4         b.NaCl,Na2SO4
(4)光催化分解水的过程是将光能转化为
化学
化学
能.电解水制氢时,在与直流电源
极相连的电极上产生H2,该方法获得氢能的缺点是
消耗大量电能
消耗大量电能
分析:根据水中含有钙离子、镁离子的多少可以把水分为硬水和软水,当雨水的pH小于5.6时称为酸雨,海水的主要成分是水,分子能够保持物质的化学性质;
水的用途很广泛;
能量之间可以相互转化.
解答:解:(1)部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物,这种水属于硬水;二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中,能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质,这些物质进入土壤中,能使土壤酸化,硫酸的化学式是H2SO4;海水的主要成分是水,水中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数,所以海水中质量分数最高的元素是氧元素;水分子是保持水的化学性质的最小微粒,水的化学式是H2O.
故填:可溶性钙、镁化合物;H2SO4;氧元素;H2O.
(2)配制0.9%的生理盐水时,水作为溶剂,起到溶解氯化钠的作用;生石灰变成熟石灰时,生石灰和水反应生成熟石灰,水是反应物.
故填:a.
(3)硫酸铜溶于水时,溶液是蓝色的,硫酸钠溶于水时,溶液是无色的,硫酸钠和硫酸铜用水就可以鉴别;而氯化钠和硫酸钠溶于水时,溶液都是无色的.
故填:a.
(4)光催化分解水的过程是将光能转化为化学能,电解水时,正极上产生的是氧气,负极上产生的是氢气,过程中消耗大量的电能.
故填:化学;负;消耗大量电能.
点评:能量之间可以相互转化,这为人类认识自然、改造自然提供了条件,因此能量转化方面的题目是考试热点之一.
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(2013?扬州)如图是我国能源消费结构比例图.下列有关说法正确的是(  )

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(2013?扬州)某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体( H2C2O4?2H2O)的理化性质见表.
(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是
c
c
(填图1字母序号).

(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是
烧杯
烧杯
酒精灯
酒精灯

②证明存在CO2的现象是
B中澄清的石灰水变浑浊
B中澄清的石灰水变浑浊
,证明存在CO的现象是
D中黑色固体变成红色
D中黑色固体变成红色
,D中反应的化学方程式是
CO+CuO
 加热 
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
 加热 
.
 
Cu+CO2

③装置A的作用是
除去草酸蒸气,防止对二氧化碳的检验产生干扰
除去草酸蒸气,防止对二氧化碳的检验产生干扰
,气囊的作用是
收集一氧化碳,防止污染空气
收集一氧化碳,防止污染空气

(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案.  
熔点 沸点 热稳定性 与碱反应
101°C~102°C 150°C~160°C升华 100.1°C失去结晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4
①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置D反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反应、
生成的铜又被氧化
生成的铜又被氧化

②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全.
(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显
紫红
紫红
色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量
0.79
0.79
g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4?2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].

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