下图为某化工企业生产流程示意图:下列说法正确的是A．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价B．①中反应方程式为:2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO.则X为FeCl3C．②中为使原料全部转化为甲醇.理论上CO和H2投料的质量比为1:2D．③中氩气(Ar)作保护气.反应类型为复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是

A．钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+3价

B．①中反应方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂一定条件2X+2TiCl₄+6CO，则X为FeCl₃

C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为1：2

D．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为复分解反应

解析试题分析：A.设FeTiO₃中Ti的化合价是x．FeTiO₃中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则可得（+2）+x+（-2）×3=0，解得x="+4" 所以钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价是+4价，故说法错误；B.根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子；反应前铁原子为2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；反应前氯原子有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl₃，故说法正确；C. 根据从化学方程式CO+2H₂═CH₃OH，结合化学方程式的意义可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1，故说法错误；D.由图示可知，TiCl₄与Mg反应的反应物是TiCl₄与Mg，生成物是Ti和MgCl₂，该反应符合“单+化→单+化”的特点，为置换反应，故说法错误.
考点：物质的相互转化和制备；元素化合价的计算；基本反应类型；质量守恒定律及其应用

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe₂O₃的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应，浓硫酸可吸收水蒸气)

(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是                           。
②为充分吸收反应生成的CO₂，装置B中应盛放的试剂是       浓溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe₂O₃的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe₂O₃的含量；
【方法二】称量               得出反应生成的CO₂的质量，计算出Fe₂O₃的含量。
(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应(氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水)，       (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe₂O₃的含量。
(3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

方案	优点
甲组
乙组

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是         。
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[得出结论]原假设中正确的是           （选填假设中①、②，③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式                                        。
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液      （填“能”或“不能”）反应，理由是                                                         。

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科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

（7分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。
（1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为     。
（3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后
可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：CuO + H₂SO₄    CuSO₄+ H₂O
Fe + Fe₂(SO₄)₃    3FeSO₄
① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。
② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
③ 过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是________。
④ A~F中含铁元素的有       （填序号）。

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科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离
和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：

请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是                   。
（2）步骤②中所需的主要操作是                   。
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是                                  ；
因Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至                             为止。
（4）电解熔融Al₂O₃制金属铝的化学方程式是                             。

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科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，钢铁生锈的条件是，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）。

A．耐腐蚀性

B．延展性

C．导热性

D．导电性

（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
① ；② 。

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

(3分) 如下图是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好。
写出甲仪器的名称_____________________。

若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管出现左高右低，则甲中的气体物质为____________。（写化学式）
若胶头滴管中是水，要使U形管出现左低右高，而后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是_______________。（写化学式）

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

（12分）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
（1）某碱式碳酸盐样品M(OH)₂·MCO₃，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响）。

①连接装置并     ；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是     ，少量植物油的作用是     ，C中的试剂是     （填字母序号）；
a．碱石灰              b．浓硫酸           c．硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管     （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是     （填字母序号）；
a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
b．样品未分解完全即停止实验
c．量气管中未加植物油
（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)₂·mCuCO₃，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到CO₂的体积为     mL，又知常温常压下CO₂的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）     。

组别	样品质量	CO₂体积
第1组	0.21 g	22.39 mL
第2组	0.21 g	22.41 mL
第3组	0.21 g	22.40 mL

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

黑龙江省是我国主要的大豆产区，如图是某生产基地收获的大豆。请回答问题：

大豆加工成的豆制品是我们餐桌常见的食物，其所提供的主要营养素的作用是（1）
大豆在生长的过程中，为了防止大豆倒伏，和叶子的边缘发黄，需要施加的化肥是（2）（填化肥种类）长期使用这种类中的某一化肥，会使土壤酸化板结，该物质是（3）

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