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    将40g 10%的氢氧化钠溶液与100g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为


    1. A.
      数学公式×100%
    2. B.
      数学公式×100%
    3. C.
      数学公式×100%
    4. D.
      数学公式×100%
    B
    分析：根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式中两物质的质量关系，可判断将40g 10%的氢氧化钠溶液与100g 3.65%的盐酸混合时，两物质恰好完全反应，反应后得到氯化钠溶液，由化学方程式求得生成氯化钠的质量、由质量守恒求得反应所得溶液的质量，即可列出所得溶液中溶质的质量分数的算式．
    解答：40g 10%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠质量40g×10%=4g，100g 3.65%的盐酸中含HCl的质量=100g×3.65%=3.65g，根据反应的化学方程式，两溶液混合时恰好完全反应，反应后得到氯化钠溶液；
    设反应生成氯化钠的质量为x
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40 36.5 58.5
    4g 3.65g x
    = x=5.85g
    所得溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%
    故选B．
    点评：根据反应的化学方程式中物质的质量比，判断反应物是否完全反应，是解答此类反应物质量均已知类问题的前提．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    “世界环境日：活动中，某小组对生产及生活污水进行了探究．
    同学们在学校附近的一家化工厂调查，发现该厂在生产过程中用到了硫酸．
    【猜想】该工厂排放的废水呈酸性．
    【设计实验】证明废水显酸性，写出操作、现象和结论．
    【建议与反思】为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时适宜加入的试剂是
    Ca（OH）2（熟石灰）；
    Ca（OH）2（熟石灰）；
    （任答一种），此时废水的pH将
    升高
    升高
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    【进一步探究】取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＜”、“＞”、“=”），这两种方法都是利用的中和反应，那么中和反应的实质是什么？
    H+和OH-结合生成H2O分子
    H+和OH-结合生成H2O分子
    ．
    【计算】现取该工厂排放的废水50g，向其中加入40g质数分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应．请计算废水中硫酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答并计算：
    硫酸（500mL）
    品  名  硫酸
    化学式  H2SO4  相对分子质量98
    密  度  1.84g/cm3  质量分数98%
     （1）硫酸由
    氢
    氢
    元素、
    硫
    硫
    元素、
    氧
    氧
    元素组成，它含氧元素，它
    不是
    不是
    （是、不是）氧化物；磷酸相对分子质量为
    98
    98
    ；你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是
    硫酸和磷酸的质量相等
    硫酸和磷酸的质量相等
    ；
    （2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
    920
    920
    g．
    （3）工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
    10：39
    10：39
    ．
    （4）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．
    （5）若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液并将其稀释至200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数为
    氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%
    氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%
    ．（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）[注：（3）、（4）两问需写出计算过程]．
    （6）喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完，再将溶液蒸干得无水干燥固体126g，则同时产生的氢气质量为
    2
    2
    g；探究中泽坤发现：用相同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、全变质（杂质都是氢氧化钙）的生石灰样品反应，需要的硫酸质量都相等，其原因是
    氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸
    氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

     “世界环境日：活动中，某小组对生产及生活污水进行了探究。

    同学们在学校附近的一家化工厂调查，发现该厂在生产过程中用到了硫酸。

    【猜想】该工厂排放的废水呈酸性。

    【设计实验】证明废水显酸性，写出操作、现象和结论。


    【建议与反思】为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时适宜加入的试剂是             (任答一种)，此时废水的pH将            (填“升高”、“不变”或“降低”)。

    【进一步探究】取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用跟该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH           7(填“<”、“>”、“=”)，这两种方法都是利用的中和反应，那么中和反应的实质是什么？                   。

    【计算】现取该工厂排放的废水50g，向其中加入40g质数分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请计算废水中硫酸的质量分数。

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