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    甲、乙两同学各用11.2g铁分别跟足量稀H2SO4和足量的稀盐酸(HCl)反应，甲、乙两同学制取氢气质量

    [　　]

    A．甲多些
    B．甲、乙一样多
    C．无法确定
    D．乙多些

    答案：B
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）在加热条件下反应的化学方程式为：H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    CO2↑+CO↑+H2O
    有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如图所示的装置．

    其中A和F中各盛有浓H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有Na0H浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末．
    （一）（1）D装置的作用
    除去混合气中的CO2
    除去混合气中的CO2
    ．
    （2）E装置的作用
    检验混合气中CO2是否已全部吸收
    检验混合气中CO2是否已全部吸收
    ．
    （二）甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
        实验序号     l     2     3     4     5     6     7     8
        铁的氧化物质量（g） 4.00  8.00  10.00  12.00  14.00 16.00  18.00  20.00
      生成铁的质量（g） 2.8l  5.62  7.01  8.42  9.81 11.22  12.63  14.03

    （1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在坐标图上依次描出相应的实验数据的点．
    （2）从上图可以看出甲进行第二次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是
    反应时间太短
    反应时间太短
     或
    温度太低
    温度太低
    ．
    （3）请利用上图回答，第二次实验时生成的铁的质量约为
    5.6
    5.6
    g（保留小数点后一位）．
    （4）如果另一同学乙取了25g铁的氧化物样品，而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的质量为
    17.5
    17.5
     g．（保留小数点后一位）．将你所用的方法在上图中画出．
    （5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后，认为只要认真进行两次实验，就可回答上述问题．请用甲同学的两组实验数据用数学方法写出丙同学的分析过程．
    （6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题．他是怎样分析的？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
    I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
    [配制溶液]
    现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
    （1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
    （2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
    II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
    [实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
    催化剂及用量 O2 平均产量 制氧所需时间 成本 反应情况
    MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
    10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均匀产生O2
    15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均匀产生O2
    [实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．②
    MnO2用量多，成本高
    MnO2用量多，成本高
    ．
    [提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
    [实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    甲
     同学的猜想，理由是
    过氧化氢溶液中有水
    过氧化氢溶液中有水
    ．
    同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
    [实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象1]无明显现象．对应结论：
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    ．
    [实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    Fe（NO3）3溶液
    ，并再次把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象2]
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    ．
    对应结论：
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+
    ．
    [拓展研究]
    同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

    （1）指出仪器名称：A
    分液漏斗
    分液漏斗
       B
    锥形瓶
    锥形瓶

    （2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）图一可通过观察
    反应产生气泡快慢
    反应产生气泡快慢
    来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    ，你认为药品还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．
    （4）检查图二装置气密性的方法是：
    关闭
    关闭
    （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性
    良好
    良好
    （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是
    A
    A
    （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积    B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
    研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
    浓度
    时间（min）
    条件    		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
    加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
    [交流讨论]从上表中还能得出的结论是：
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）在加热条件下反应的化学方程式为：H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    CO2↑+CO↑+H2O
    有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如图所示的装置．

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    其中A和F中各盛有浓H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有Na0H浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末．
    （一）（1）D装置的作用______．
    （2）E装置的作用______．
    （二）甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
        实验序号     l     2     3     4     5     6     7     8
        铁的氧化物质量（g） 4.00  8.00  10.00  12.00  14.00 16.00  18.00  20.00
      生成铁的质量（g） 2.8l  5.62  7.01  8.42  9.81 11.22  12.63  14.03

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    （1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在坐标图上依次描出相应的实验数据的点．
    （2）从上图可以看出甲进行第二次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是______ 或______．
    （3）请利用上图回答，第二次实验时生成的铁的质量约为______g（保留小数点后一位）．
    （4）如果另一同学乙取了25g铁的氧化物样品，而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的质量为______ g．（保留小数点后一位）．将你所用的方法在上图中画出．
    （5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后，认为只要认真进行两次实验，就可回答上述问题．请用甲同学的两组实验数据用数学方法写出丙同学的分析过程．
    （6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题．他是怎样分析的？

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    甲、乙两同学各用11.2g铁分别跟足量稀H2SO4和足量的稀盐酸(HCl)反应，甲、乙两同学制取氢气质量


    1. A.
      甲多些
    2. B.
      甲、乙一样多
    3. C.
      无法确定
    4. D.
      乙多些

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