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    11．工业上用电解氧化铝的方法生产铝，若要生产54吨铝，需要氧化铝102吨．

    分析 根据质量守恒定律可知，由生成的铝的质量根据化学方程式可以计算出需要的氧化铝的质量．

    解答 解：设需要电解氧化铝的质量为x
    2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    204                108
     x                   54 t
    $\frac{204}{x}=\frac{108}{54t}$
    x=102t
    答案：102．

    点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图为该物质的分子结构模型图，据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质由碳原子、氧原子、氢原子构成
    B．该物质化学式可表示为CH6O2
    C．该物质相对分子质量为105
    D．分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
    ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
    ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式．
    该金属可能是铜锌合金，炼出它的化学方程式为ZnCO3═ZnO+CO2↑、．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．原水（未经过处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸（HClO）杀死细菌．氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的步骤如下：

    （1）可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为ABC（填编号）．
    （2）能消毒杀菌的步骤为D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．请从下面五种物质中选择恰当物质，将其字母代码填入横线中．
    A．沸石    B．活性炭    C．明矾    D．氧化铝    E．磷
    （1）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是D．
    （2）净水时用到的可以吸附悬浮物的物质是C．
    （3）蒸馏时用于防止暴沸的物质A．
    （4）军事上用作烟雾弹的物质是E．
    （5）防毒面具中的填充物是B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+X↑．
    （1）X的化学式为O2．
    （2）硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为红色．
    （3）浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现白雾，说明它具有挥发性．
    （4）根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意密封，常密封保存于棕色色细口瓶中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．化学物质与生活息息相关：
    （1）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6
    （2）硝酸是一种重要的化工原料，根据下列化学反应回答问题
    4HNO3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{或光照}$4NO2↑+X+2H2O
    ①X的化学式为O2，推断的依据为质量守恒定律．
    ②硝酸的化学性质在加热或光照的条件下不稳定（填写“稳定”或“不稳定”）所以，硝酸的保存应注意避光、低温．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验一和实验二回答下列问题：
    （1）实验一：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，如图所示，约1s后取出，观察到的现象是与外焰接触的木条烧焦，该现象说明蜡烛的外焰温度最高．
    （2）实验二：该实验中发生的化学反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，
    将铁丝绕成螺旋状的作用是增大与氧气的接触面积，提高铁丝局部的温度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
    （1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
    温度（℃）020406080100
    　KNO313.331.663.9110169246
    　NaCI35.736.036.637.338.439.8
    ①如表中的两种物质在20℃时，氯化钠的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$×100%（不要求计算）．
    ②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃-40℃之间；
    ③请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法增加溶质．
    ④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
    （2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
     实验操作 实验结果
     取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解，得溶液①
     再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ 恰好饱和，得溶液②
     再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ 得溶液③
     加热 全部溶解，得溶液④
     冷却至20℃析出晶体，得溶液⑤
    Ⅰ．③中溶液的质量为131.6g；一定属于不饱和溶液的是①（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是②③⑤．
    Ⅱ．析出晶体的质量为A．
    A.25g  B．（w+25）g  C．（w+50）g．

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