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    8．小组同学为了研究铁、锌、铜三种金属活动性顺序，进行了如下的探究．
    （1）甲组同学的方案如图所示：
    ①同学们认为甲组设计的方案能探究出三种金属的活泼性顺序，依据的现象是A中铁表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，B中无明显现象，写出A试管中化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    ②实验结束后，将A、B试管的剩余物倾倒至一个烧杯中，发现红色固体增多，说明在混合前，A试管溶液中的溶质一定有硫酸亚铁、硫酸铜．A、B两试管中的物质充分反应后，过滤，滤渣中一定有铜，为了确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
    实验步骤实验现象结论
    取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸；发现产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；可能有的物质一定存在
    （2）乙组同学认为利用其他试剂也可以探究出三种金属的活动性顺序，下列试剂可行的是abcd．
    a．Zn、Fe、CuSO4溶液、FeSO4溶液 b．Cu、Zn、FeSO4溶液
    c．Fe、Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液 d．Zn、Fe、Cu、稀H2SO4溶液．

    分析 （1）铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    （2）a．锌能和硫酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；
     b．锌能和硫酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼；
    c．铁不能和硫酸锌反应，说明锌比铁活泼，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼；
    d．锌和稀硫酸反应产生气泡是速率比铁和稀硫酸反应产生气泡的速率快，说明锌比铁活泼，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼．

    解答 解：（1）①同学们认为甲组设计的方案能探究出三种金属的活泼性顺序，依据的现象是A中铁表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，B中无明显现象；
    A试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    故填：A中铁表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，B中无明显现象；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    ②发现红色固体增多，说明在混合前，A试管溶液中的溶质一定有反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸铜；
    A、B两试管中的物质充分反应后，过滤，滤渣中一定有铜．
    故填：硫酸亚铁、硫酸铜；铜．
    实验方案如下表所示：

    实验步骤实验现象结论
    取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸；发现产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；一定存在铁
    （2）a．锌能和硫酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；
     b．锌能和硫酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼；
    c．铁不能和硫酸锌反应，说明锌比铁活泼，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼；
    d．锌和稀硫酸反应产生气泡是速率比铁和稀硫酸反应产生气泡的速率快，说明锌比铁活泼，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼；
    由分析可知，以上试剂都可行．
    故填：abcd．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
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    （4）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）：把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色．由此可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．

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