Question

19．某化学兴趣小组在学习了二氧化碳的制法后利用反应原理进行了如图所示实验：
（1）该反应的化学方程式为CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（2）根据已知条件求解生成的氯化钙的质量（X）的比例式为$\frac{111}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（3）该石灰石中碳酸钙的纯度为83.3%（保留一位小数）；
（4）用这种石灰石120t制取含杂质的生石灰的质量为76t．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，根据化学方程式列比例式，可以据此解答；
（3）根据反应的化学方程式结合二氧化碳的质量可求碳酸钙的质量，进而计算该石灰石中碳酸钙的纯度为；
（4）根据碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，可由碳酸钙质量计算出放出二氧化碳的质量，再利用质量守恒定律，石灰石质量减去放出的二氧化碳气体，即得含杂质的生石灰的质量．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
（2）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=100g+12g-107.6g=4.4g  
设生成的氯化钙的质量为X，碳酸钙的质量为Y，
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100         111      44
 Y           X      4.4g    
$\frac{100}{Y}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：Y=10g
$\frac{111}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$
（3）根据（2）的解答可以知道该石灰石中碳酸钙的纯度为$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
（4）石灰石120t中碳酸钙的质量为120t×$\frac{10g}{12g}$×100%=100t
设充分煅烧可放出二氧化碳的质量为z
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100             44
100t            z
$\frac{100}{100t}$=$\frac{44}{z}$
z=44t
可制得含杂质的生石灰的质量=120t-44t=76t
故选D
故答案为：（1）CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
（2）$\frac{111}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$
（3）83.3%
（4）76t

点评 根据化学方程式进行计算时，计算所使用的都是纯净物的质量，这在计算时要给以足够的注意．