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    侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：

    整个过程中涉及的主要反应有：
    NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl（晶体）
    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是______．该化肥能否与熟石灰混合使用？______（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）______（若能则此问不做）．
    （2）实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：______．
    （3）根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是______．
    （4）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_______．
    （5）工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．
    要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
    查阅资料：Fe+2FeCl3═3FeCl2．

    【答案】分析：氯化铵含有氮元素，可做化肥；氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰反应会产生氨气，降低肥效，故不能与熟石灰混合使用； 由复分解反应的条件可写出反应的化学方程式；由整个过程中涉及的主要反应可以看出，H2O和CO2可以循环使用；从题目信息中2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2，故可采用加热的方法鉴别；由题目所给信息，根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；由于过量铁粉参加反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；故应加入稀盐酸除去滤渣中的铁；该流程中可以循环、回收利用的物质，了解金属的回收利用．仿照体例设计即可．
    解答：解：（1）“侯氏制碱法”生产的最终产品中氯化铵含有氮元素，可做化肥；氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰反应会产生氨气，降低肥效，故不能与熟石灰混合使用；
    （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
    （3）由整个过程中涉及的主要反应可以看出，H2O和CO2可以循环使用；
    （4）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故可采用加热观察能否产生气泡的方法进行鉴别；
    （5）由题目所给信息，根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；由于过量铁粉参加反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；故应加入稀盐酸除去滤渣中的铁；该流程中可以循环、回收利用的物质，了解金属的回收利用．仿照体例设计即可．
    故答案为：（1）NH4Cl；不能；2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓   
    （3）H2O和CO2
    （4）取样，分别加热，若受热能分解（有气泡）为碳酸氢钠，若受热不能分解（无气泡）则为碳酸钠 （合题意即可）
    （5）
    点评：本题难度较大．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写；熟练利用金属活动性顺序提纯和回收利用金属、会处理实验流程图、结合信息灵活运用所学知识是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：
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    整个过程中涉及的主要反应有：
    NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl（晶体）
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是
     
    ．该化肥能否与熟石灰混合使用？
     
    （填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）
     
    （若能则此问不做）．
    （2）实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：
     
    ．
    （3）根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是
     
    ．
    （4）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：
     
    _．
    （5）工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．
    要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
    查阅资料：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市九年级5月质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人。他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥。其主要过程如图所示：

    整个过程中涉及的主要反应有：

    NH3+H2O+CO2=== NH4HCO3

    NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl（晶体）

    2NaHCO3  △  Na2CO3+H2O+CO2↑

    (1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____________。该化肥能否与熟石灰混合使用？________（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）

                                  （若能则此问不做）。

    (2)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_____________________。

    (3) 工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：反应方程式为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2 。

    要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成。

    查阅资料：Fe+2FeCl3 ===3FeCl2 

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：

    整个过程中涉及的主要反应有：
    NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl（晶体）
    2NaHCO3数学公式Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是______．该化肥能否与熟石灰混合使用？______（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）______（若能则此问不做）．
    （2）实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：______．
    （3）根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是______．
    （4）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_______．
    （5）工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．
    要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
    查阅资料：Fe+2FeCl3═3FeCl2．

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省扬州地区中考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2011?崇安区二模）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：

    整个过程中涉及的主要反应有：
    NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl（晶体）
    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是______．该化肥能否与熟石灰混合使用？______（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）______（若能则此问不做）．
    （2）实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：______．
    （3）根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是______．
    （4）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_______．
    （5）工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．
    要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
    查阅资料：Fe+2FeCl3═3FeCl2．

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