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    请根据已学过的相关知识，回答下列问题：
    （1）常用于改良酸性土壤和配制波尔多液的一种碱是________．
    （2）用水鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体物质时，能够鉴别出氢氧化钠固体所依据的现象是________．
    （3）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净的烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的溶质是________．
    （4）写出铜绿和稀盐酸反应的化学方程式：________．其中铜绿属
    ________．（选填“酸”、“酸式盐”、“碱”、“碱式盐”或“正盐”）

    解：（1）熟石灰是一种碱，该物质在农业生产中常用于改良酸性土壤和配置农药波尔多液，所以本题答案为：Ca（OH）2；
    （2）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水无能量变化，碳酸钙不溶于水，所以本题答案为：溶于水放热；
    （3）稀盐酸与Na2CO3溶液反应可生成氯化钠，稀盐酸与Ca（OH）2溶液反应可生成氯化钙，Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液可生成氢氧化钠，但是由于反应物的量不确定，所以最后不能确定是否含有稀盐酸、Na2CO3、Ca（OH）2和氢氧化钠，故一定含有的物质是氯化钠和氯化钙，所以本题答案为：NaCl、CaCl2；
    （4）铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，分析化学式可以发现该物质的组成中含有氢氧根，属于碱式盐，所以本题答案为：
    Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，碱式盐．
    分析：（1）根据波尔多液的配置试剂做出回答；
    （2）根据氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体物质溶于水时的能量变化进行分析；
    （3）根据稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间的复分解反应进行分析；
    （4）明确铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3就很容易写出反应的化学方程式．
    点评：本题考查了几种常见的酸、碱、盐之间的化学反应及其有关的用途，完成此类题目，需要同学们熟知各物质的有关性质，所以要加强知识的储备．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．
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    查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na2CO3?3H2O2，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
    探究一：确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
    小强同学的实验设计如下所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究．
    （1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为
     
    ，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；
    （2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为
     
    ；
    实验过程中观察到
     
    ，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠；
    （3）操作Ⅰ为
     
    、洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ；
    实验的初步结论
    小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
    （4）若m1=31.4，m2=39.4，请根据数据计算确证污渍爆炸盐的化学式为2Na2CO3?3H2O2．
    计算过程：解：
    探究二：变质污渍爆炸盐的纯度测定
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
    2Na2CO3?3H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O   2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na2CO3?3H2O2和Na2CO3）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．
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    （1）Q内发生反应生成的气体为
     
    ．在样品中加入少量二氧化锰的目的是
     
    ．导管a作用是
     
    ．
    （2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭
     
    （填K1、K2或K3，下同）．打开
     
    ．
    （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
     
    ，b中装的碱石灰的作用是
     
    ，为何要缓缓打开K1的理由是
     
    ．
    （4）实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是
     
    （保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO2-1.96g/L，O2-1.43g/L）．
    （5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是
     
    ．
    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学．请根据下图回答相关问题．

    （1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的化学方程式为
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ，关于该实验的下列说法中，正确的是
    ABDE
    ABDE
    （填字母）．
    A．实验时红磷一定要足量          B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
    C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹      D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
    E．该实验必须检查装置的气密性
    （2）乙图为实验室已收集满的一瓶无色无味的气体．（已知不是空气），请你用学过的知识进行假设和猜想，并按要求将答案填写在下表中．
    假设和猜想 检验方法及操作 可能观察到的现象及结论
    该气体可能是
    氧气
    氧气
    把带火星的木条伸入集气瓶中
    把带火星的木条伸入集气瓶中
    木条复燃，该气体是氧气
    木条复燃，该气体是氧气
    （3）小红利用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论．
    ①蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是
    烧杯壁上有水雾
    烧杯壁上有水雾
    ．
    ②观察到烧杯底部有少量黑色固体，由此得出的结论是
    蜡烛不完全燃烧生成炭黑
    蜡烛不完全燃烧生成炭黑
    ．
    ③小红还能观察到的现象
    蜡烛逐渐熄灭
    蜡烛逐渐熄灭
    ，由此她得出的结论是
    可燃物燃烧需要与氧气接触．
    可燃物燃烧需要与氧气接触．
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省扬州地区中考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2011?扬州三模）夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．

    查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na2CO3?3H2O2，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
    探究一：确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
    小强同学的实验设计如下所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究．
    （1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为______，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；
    （2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为______；
    实验过程中观察到______，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠；
    （3）操作Ⅰ为______、洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______；
    实验的初步结论
    小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
    （4）若m1=31.4，m2=39.4，请根据数据计算确证污渍爆炸盐的化学式为2Na2CO3?3H2O2．
    计算过程：解：
    探究二：变质污渍爆炸盐的纯度测定
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
    2Na2CO3?3H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O   2H2O22H2O+O2↑
    为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na2CO3?3H2O2和Na2CO3）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．

    （1）Q内发生反应生成的气体为______．在样品中加入少量二氧化锰的目的是______．导管a作用是______．
    （2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭______（填K1、K2或K3，下同）．打开______．
    （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是______，b中装的碱石灰的作用是______，为何要缓缓打开K1的理由是______．
    （4）实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是______（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO2-1.96g/L，O2-1.43g/L）．
    （5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是______．
    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

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