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    6．某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现，H2和CO都具有还原性，工业上常用于冶炼金属．该小组的同学为了探究H2的还原性，他们设计了如下装置进行实验探究．

    请你帮助该小组回答下列有关问题：
    （1）装置a的名称是长颈漏斗．
    （2）A是一种实验室制取气体的发生装置，下列条件下，能够用A作发生装置的是（填编号）③．
    ①液、液加热反应制气体     ②固、固加热反应制气体
    ③固、液不加热反应制气体     ④固、液加热反应制气体
    （3）该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，则从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，则装置B中盛放的是氢氧化钠溶液，C中盛放的是浓硫酸．
    （4）在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，E装置中浓硫酸增重，则D中发生反应的化学方程式为3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O．

    分析 （1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．
    （2）A是一种实验室制取气体的发生装置，属于固液常温型，进行分析解答．
    （3）从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，结合氯化氢可用氢氧化钠溶液来吸收，水蒸气可用浓硫酸来吸收，进行分析解答．
    （4）在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，E装置中浓硫酸增重，说明有水蒸气生成，进行分析解答．

    解答 解：（1）装置a的名称是长颈漏斗．
    （2）A是一种实验室制取气体的发生装置，属于固液常温型，即反应物为固体和液体，反应在常温下进行．
    （3）从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，结合氯化氢可用氢氧化钠溶液来吸收，水蒸气可用浓硫酸来吸收，但要注意要先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则会再次引入水蒸气，故装置B中盛放的是氢氧化钠溶液，C中盛放的是浓硫酸．
    （4）在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，说明有铁生成；E装置中浓硫酸增重，说明有水蒸气生成，氢气与氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为：3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O．
    故答案为：（1）长颈漏斗；（2）③；（3）氢氧化钠溶液；浓硫酸；（4）3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O．

    点评 本题难度不大，掌握氢气的化学性质、实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是CH4（写化学式）．
    （2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物．请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价
    $\stackrel{+4}{S}\stackrel{-2}{{O}_{2}}$、$\stackrel{+2}{N}\stackrel{-2}{{O}_{\;}}$．
    （3）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是B．
    选项实验现象结论
    A在空气中点燃纯净的氢气燃烧，火焰为淡蓝色氢气能支持燃烧
    B将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化铁的金属活动性比铜强
    C将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液变成红色二氧化碳显酸性
    D高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末黑色粉末变为红色一氧化碳具有还原性

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图甲所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．

    老师提示：
    Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
    实验步骤实验现象实验结论

    取样，滴加几滴无色酚酞试液
    溶液变红色    		待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠能与氯化镁溶液发生反应：同学们按如图乙所示的实验步骤进行实验．
    （2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应；滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净．
    步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操 作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
    （3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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    （1）可用作食品包装袋中干燥剂的是B；
    （2）可用作调味品的是D；
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    （4）可用作焊接金属保护气的是C．

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    ①35℃时，比较A、B溶解度的大小；A＞B．（填“＜”或“＞”）．
    ②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是B．（填“A”或“B”）．
    （2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验：
    实验序号反应温度/℃反应时间/minNaHCO3产率/%
    a306086.8
    b30120X
    c356089.4
    d3512092.5
    e406085.3
    f4012085.6
    ①实验c和d的目的是探究反应时间对产物产率的影响．
    ②表格中X的数值可能为C．
    A、85.8    B、86.8    C、92.1    D、93.1
    ③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是（　　）
    A．烧杯B．集气瓶C．锥形瓶D．试管

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